Cтраница 1
Азид лития хорошо растворяется в этиловом спирте ( 20, 26 вес. [1]
Азид лития LiN3 - бесцветное вещество, анизотропные блестящие игольчатые кристаллы которого часто образуют веерообразные сростки. [2]
Азид лития представляет собой пикообразные, иногда образующие веерообразные группы, анизотропные кристаллы, весьма гигроскопичные. [3]
Кроме L1N, известны также нитрид лития Li3N, имид лития LiNH3 амнд лития LiNH2, азид лития LiNs, нитрид лития LiNO2, нитрат лития LiNOs. Взаимодействие лития с водой происходит без плавления и самовозгорания с образованием гидроксида LiOH я выделением водорода. При непосредственном взаимодействии расплавленного лития с водородом образуется гидрид LiH. С сухнм кислородом при низкой температуре не реагирует. [4]
Получить амиды дикарбоновой кислоты при действии аммиака или аминов на хлорид не удается, но при действии азида лития на дихлорид получается диизоцианат, превращающийся с метиловым спиртом в метилуретан. [5]
Олигомерные и полимерные фосфа-зены образуются при реакции галоген-содержащих соединений трехвалентного фосфора с азидом натрия при умеренно повышенных температурах или азидом лития при низких температурах. Однако для проведения реакции требуется значительное время. Эти реакции протекают через стадию образования промежуточного соединения - азида фосфора, на что указывает тот факт, что термическое разложение выделенных фосфиназидов также приводит к образованию полимерных фосфазенов. Наиболее полно были изучены арильные производные, так как их легче всего получать и они удобны в обращении. [6]
Азиды К, Rb и Cs изоморфны между собою и кристаллизуются с образованием объемноцентрированной тетрагональной структуры [79,80]; проекция элементарной ячейки азида калия показана на рис. 4.5. Постоянные решетки а0 и с0 азидов калия, рубидия и цезия соответственно равны 6 094 и 7 096; 6 36 и 7 41; 6 72 и 8 04 А. Азид лития образует моногидрат, в дальнейшем он не р ассматривается. [7]
Реакция обратима, направление ее зависит от температурных условий. Известен также азид лития LiN3, отличающийся от азида натрия тем, что взрывается не при ударе, а при нагревании с образованием металлического лития и азота. Азид растворяется в воде и кристаллизуется из водного раствора в виде моногидрата. [8]
Нуклеофильная активность дифенилкарбена обнаружена и в опытах с добавкой кислорода: фотоокисление дифенилдиазометана подавляется именно при наличии доноров протона, а не сильных нуклеофилов. Возможность протонирования исходного диазосоединения, как это следует из величины квантового выхода, исключена. Механизм, включающий образование кар-бониевого иона в качестве промежуточной частицы, подтверждается также результатами фотолиза дифенилдиазометана в метиловом спирте и в присутствии азида лития. При этом образуются метиловый эфир бензгидрола и бензгидрилазид в тех же соотношениях, как и при сольволизе дифенилхлорметана. [9]
В первую стадию соль азидиния в форме I реагирует с азидом натрия. При этом отщепляется азот и образуется 2-диазоазо - З - этилбензтиазолин II, который во вторую стадию как нуклеофильный агент вступает в реакцию с азидным ионом формы I, и происходит электрофильное замещение. Этот механизм авторами доказан синтезом несимметричных триазакарбоцианинов. Последние были получены действием азида лития на бортетрафтор этилат 2-азидобензтиа-зола I в диметилформамиде при - 50, взятых в эквивалентных количествах. [10]