Cтраница 2
Эти различия могут быть связаны с изменением механизма реакций на поверхности раздела. Разложение в случае щелочноземельных азидов может идти через промежуточную стадию образования нитрида. Чувствительность азидов к удару никак не соответствует данным табл. 1; она наименьшая для щелочных азидов и наибольшая для азидов тяжелых металлов. [16]
Азид водорода HN3 является родоначальником ряда ковалентных и ионных азидов. Азид водорода, называемый также азотоводородной кислотой, является чрезвычайно опасной жидкостью, которая имеет температуру кипения 36 С и разлагается со взрывом на свободные элементы. Для описания электронного строения этой кислоты приходится привлекать представление о резонансе двух валентных структур, как показано на рис. 21.22. Связи N - N в молекуле HN3 неэквивалентны; наблюдаемые длины внутренней и концевой связей N - N равны 1 24 и 1 1 ЗА соответственно. Азид-ион N изоэлектронен СО2, и поэтому следует ожидать, что он содержит две двойные связи NN, как показано на рис. 21.22. Расстояние NN в N3 равно 1 15 А. При нагревании азидов тяжелых металлов или при ударе они разлагаются со взрывом на N2 и свободный металл. Азид свинца широко используется для изготовления взрывателей к боеприпасам. [17]