Cтраница 1
Термодинамические характеристики растворения и образования неона и аргона в ароматических углеводородах изменяются в очень узких пределах. [1]
Рассчитаны термодинамические характеристики растворения и образования гелия, неона, аргона и ксенона в расплавах солей NaF - ZrF4, NaF - ZrF4 - UF4, LiF-NaF-KF и криптона в жидком кислороде. [2]
Определены термодинамические характеристики растворения и образования Не, Ne, Аг, Кг, Хе и Rn, а так же степень ограничения энтропийной составляющей благородного газа при переходе его в раствор. [3]
Изучая термодинамические характеристики растворения неона и аргона в бензоле и его производных, можно отметить, что бензол является лучшим растворителем по сравнению с нитробензолом, бен-зиловым спиртом и хлорбензолом. [4]
Знание термодинамических характеристик растворения ( в частности, коэффициента активности) позволяет оценить основные виды межмолекулярных взаимодействий неподвижной фазы и анализируемых веществ, а также выявить закономерности термодинамических функций сорбатов с их структурой. [5]
Зависимость термодинамических характеристик растворения и об ] эазо-вания азота в ароматических соединениях от температуры и природы растворителя: / - циклогексан 2 - метилциклогексан, 3 - циклогексанол, 4 - циклогексанон, 5 - бензол, 6 - толуол, 7 - о - Ксилол, 8 - m - Ксилол, 9 - р - Ксилол, 10 - этилбен-зол, П - пропшгбензол, 12 - изопропллбензол, 13 - метилизопропилбензол 14 - хлорбензол, 15 - бензиловый спирт, 16-бензальдегид, 17-нитробензол, 18 - анилин, 19 - метиланилин, 29 - диметиланилИ Н, 21 - этиланилин. [6]
Растворимость и термодинамические характеристики растворения аргона в водных растворах тетрасульфофталоцианинов различных металлов. [7]
Численные значения термодинамических характеристик растворения и образования гелия, неона и аргона в предельных углеводородах приведены в табл. 1, 2 и показаны на рисунке. [8]
Газохроматографическое определение термодинамических характеристик растворения углеводородов и спиртов в некоторых растворителях. [9]
Для нахождения стандартных термодинамических характеристик растворения электролитов используются различные экстраполяционные методы, основанные на использовании в том или ином виде теории дальнодействую-щих сил Дебая - Хюккеля. [10]
По данным растворимости определены термодинамические характеристики растворения и образования азота в циклических ароматических соединениях, ароматических углеводородах и аминах. [11]
По данным растворимости рассчитаны термодинамические характеристики растворения и образования гелия, неона и аргона в четырех предельных углеводородах при температурах 0 - 40 С. [12]
По данным растворимости определены термодинамические характеристики растворения и образования Кг, Хе, и Rn в 49 органических растворителях при температуре 25 С и изменении изобарно-изотермического потенциала растворения Не и Аг в смеси метиловый спирт - иодид натрия при температуре 30 С. [13]
В настоящей работе рассчитаны термодинамические характеристики растворения и образования азота в дванадцати предельных одноатомных спиртах ( метиловом, этиловом, пропиловом, изопропиловом, бутиловом первичном, бутиловом вторичном, изобутиловом, ге-амило-вом, изоамиловом, иксиловом, иптиловом и октиловом) в интервале температур 0 - 40 С. [14]
По данным растворимости определены термодинамические характеристики растворения и образования кислорода в водных растворах TSMePc. Полученные данные объяснены на основе структурных представлений. [15]