Cтраница 1
Термодинамические характеристики химических реакций всецело связаны с представлениями о начале и конце реакции: они определяют теоретически возможную степень превращения, а именно положение равновесия, которое определяется по различию стандартных свободных энергий реагирующих веществ и продуктов реакции. Скорость, с которой устанавливается равновесие, - это кинетическая проблема, и она непосредственно связана с механизмом реакции. Поэтому, если мы хотим изучить реакционную способность какого-либо химического соединения, мы должны решить, анализируем ли мы ее с термодинамических или кинетических позиций. [1]
Для расчета термодинамических характеристик химических реакций по способам, изложенным в предыдущем разделе, нужно знать ряд величин, определяемых экспериментально. В некоторых случаях одно ( или несколько) из необходимых исходных данных в литературе отсутствует; в этом случае приходится прибегать к менее точным методам расчета AG и Кр. Наибольшее распространение при практических расчетах находит так называемый метод структурных групп, который позволяет приближенно рассчитывать термодинамические данные. [2]
Константа равновесия является фундаментальной термодинамической характеристикой химической реакции. [3]
Изменение свободной энергии - наиболее важная для наших целей термодинамическая характеристика химической реакции. AG есть мера количества полезной химической энергии, которая может быть получена за счет данной реакции. Кроме того, знак и величина AG позволяют судить о возможной глубине реакции. Следует помнить, что величина AG для той или иной химической реакции дает возможность судить лишь о глубине реакции и о количестве освобождающейся при этой реакции энергии; какой-либо информации о скорости реакции эта величина, вообще говоря, не несет. Однако для многих химических реакций факторы, стабилизирующие или дестабилизирующие исходное вещество или продукты реакции, стабилизируют или дестабилизируют также и переходное состояние. В этих случаях действительно имеет место по крайней мере приблизительная корреляция между величиной AG и скоростью реакции. [4]
Помимо практического использования в качестве источников тока химические цепи применяют при изучении термодинамических характеристик химических реакций и растворов электролитов. [5]
Таким образом, измерение ЭДС электрохимических элементов является простым и точным методом вычисления термодинамических характеристик химических реакций и некоторых важных физико-химических процессов в растворах. Методом ЭДС для измерения и расчета указанных характеристик можно пользоваться только тогда, когда процесс можно осуществить обратимо в электрохимическом элементе, разбив этот процесс на два, протекающих обратимо на двух электродах. [6]
Уравнение дает возможность вычислить величины AG и Ка по экспериментальным значениям Е и, наоборот, рассчитывать Е, зная термодинамические характеристики химической реакции. Примеры использования уравнения ( XIX, 4) будут рассмотрены при описании электрохимических элементов различных типов, В суммарной реакции образования хлористого серебра в электрохимическом элементе участвуют только твердые вещества и газообразный хлор. [7]
Уравнение дает возможность вычислить величины AG и Ка по экспериментальным значениям Е и, наоборот, рассчитывать Е, зная термодинамические характеристики химической реакции. Примеры использования уравнения ( XIX, 4) будут рассмотрены при описании электрохимических элементов различных типов. В суммарной реакции образования хлористого серебра в электрохимическом элементе участвуют только твердые вещества и газообразный хлор. Термодинамическое состояние их однозначно определяется давлением и температурой. [8]
По теме и своеобразному подходу к ней книга в мировой научно-популярной литературе уникальна. Автор вводит читателя в мир химических реакций как механизмов разрушения и образования межатомных связей. Изложение начинается с серии оригинально задуманных и доступных опытов. Опираясь на эти опыты, автор подводит читателя к эмпирическим законам химической кинетики, затем от главы к главе обсуждение механизма химических реакций все более углубляется и, наконец, автор подходит к обобщенному представлению о химической связи и дает термодинамические характеристики химических реакций. [9]