Термодинамическая характеристика - вещество
Cтраница 1
Имеющиеся термодинамические характеристики веществ, участвующих в реакции ( 1), позволяют с высокой точностью рассчитать равновесие этой реакции при любой температуре. [1]
Исходя из термодинамических характеристик вещества рассчитайте напряжение, необходимое для разложения расплавленного гидроксида калия при 400 и 500 С. [2]
В опубликованных работах наиболее точные термодинамические характеристики веществ и небольшого числа рассматриваемых здесь реакций приведены Н. Ъ. Лавровым, В. В. Коробовым и В. И. Филипповой [23], В. В. Введенским [5], Ф. Д. Россини [55] и др. Пересчет термодинамических характеристик некоторых реакций в данном справочнике проведен в связи с тем, что в литературе появились [34 ] более точные данные для исходных веществ. [3]
 |
Термодинамическая поверхность реального газа. [4] |
Критические параметры являются важными термодинамическими характеристиками вещества, выражающими в обобщенной количественной форме эффект действия молекулярных сил. [5]
Как известно, главнейшими термодинамическими характеристиками вещества являются критические параметры ркр, Ткр, укр, которые в обобщенной количественной форме описывают эффект действия межмолекулярных сил. [6]
Окончательный результат расчета - термодинамические характеристики вещества - находят, суммируя соответствующие свойства исходного основного вещества и все поправки, появившиеся при построении углеродного скелета молекулы, введении функциональных групп и кратных связей. [7]
Давление насыщенных паров является важной термодинамической характеристикой вещества, необходимой для проведения расчетов, выполнения научно-исследовательских работ и разработки технологических процессов. В различных странах ведутся работы по увеличению точности определения этого параметра, выяснению причин и устранению возможных ошибок измерения. [8]
При рассмотрении закономерностей в термодинамических характеристиках веществ в растворах большую роль играют величины энтальпий сольватации соединений и ионов, их составляющих. В связи с этим следует заметить, что во всех случаях, когда это возможно ( например, при анализе термохимических характеристик одного и того же соединения или иона в различных растворах в зависимости от свойств растворителя) безусловно целесообразно оперировать с величинами энтальпий растворения, а не с величинами энтальпий сольватации, поскольку последние имеют, как правило, погрешность в десятки, а иногда и в сотни раз большую, чем энтальпии растворения. С другой стороны, современное состояние экспериментальной термодинамики и термохимии позволяет для целого ряда наиболее важных веществ рассчитать величины энтальпий кристаллических решеток ( погрешность которых и определяет погрешность энтальпий сольватации) с погрешностью, сравнимой с таковой для энтальпий растворения и образования веществ. Это тем более важно, что встречающиеся часто в литературе величины энтальпий сольватации с точностью до единиц ккал / моль и неопределенной погрешностью во многих случаях не дают возможности сделать необходимые заключения. Имея в виду это обстоятельство, а также тот факт, что имеющиеся к настоящему времени в литературе сводные таблицы энергий кристаллических решеток в значительной степени устарели, мы провели на основе современных данных расчет величин энтальпий кристаллических решеток ( ЛЯреш) и энтальпий сольватации наиболее важных 1 - 1-электролитов. [9]
Тут следует сказать, что термодинамические характеристики веществ и реакций зависят от условий проведения реакций и измерений. Все величины, относящиеся к стандартным условиям, отмечают индексом О и называют стандартными. [10]
Предложена классификация априорных методов оценки термодинамических характеристик веществ и констант равновесия. Более подробно рассмотрено применение методов сравнительного расчета и упрощенных термохимических моделей химического взаимодействия, в том числе моделей электростатического типа. [11]
В таблице 9 - 1 приведена термодинамическая характеристика избранных веществ для стандартных условий. [12]
Макроскопически это проявится в том, что термодинамические характеристики вещества окажутся не одинаковыми во всех точках и не постоянными. Действительно, средние значения одной и той же величины не совпадают, если вычисления производить с различными распределениями вероятностей, и они будут изменяться со временем, если функция распределения зависит от времени. [13]
Через характеристические функции могут быть легко выражены как термодинамические характеристики вещества, так и его теплоемкости. [14]
Критические параметры рк, VK, TK являются важнейшими термодинамическими характеристиками вещества, выражающими в обобщенной количественной форме эффект действия молекулярных сил. [15]
Страницы: 1 2 3 4