Cтраница 1
Заметная термическая диссоциация начинается при 2000 С и усиливается с повышением температуры. [1]
Экспериментально установлено, что заметная термическая диссоциация молекул N2 на атомы до 3000 С не наступает. Фотохимическая их диссоциация протекает, по-видимому, лишь в очень высоких слоях верхней атмосферы. Искусственное получение атомарного азота может быть осуществлено путем пропускания газообразного N2 ( под сильно уменьшенным давлением)) сквозь поле высокочастотного электрического разряда. Атомарный азот гораздо активнее молекулярного: уже при обычной температуре он непосредственно соединяется с S, P, As, а также с Hg и рядом других металлов. [2]
Экспериментально установлено, что заметная термическая диссоциация молекул N2 на атомы до 3000 С не наступает. Фотохимическая их диссоциация протекает, по-видимому, лишь в очень высоких слоях верхней атмосферы. Искусственное получение атомарного азота может быть осуществлено путем пропускания газообразного N2 ( под сильно уменьшенным давлением сквозь поле высокочастотного электрического разряда. Атомарный азот гораздо активнее молекулярного: уже при обычной температуре он непосредственно соединяется с S, P, As, а также с Hg и рядом других металлов. [3]
Экспериментально установлено, что заметная термическая диссоциация молекул NJ на атомы до 3000 С не наступает. По-видимому, под обычным давлением степень диссоциации не превышает нескольких процентов даже при 5000 С. Фотохимическая диссоциация молекул N2 протекает лишь в высоких слоях атмосферы. Искусственное получение атомарного азота может быть осуществлено путем пропускания газообразного N2 ( под сильно уменьшенным давлением) сквозь поле высокочастотного электрического разряда. Так как энергии активации реакций с участием свободных атомов обычно весьма малы ( часто - Олизки к нулю), атомарный азот гораздо активнее молекулярного: уже при обычной температуре он непосредственно соединяется С S, Р, As, а также с Hg и рядом других металлов. [4]
Это обстоятельство объясняет причину появления в топочных камерах заметной термической диссоциации углекислоты и водяных паров, заключающихся в продуктах сгорания, лишь при весьма высоких температурах-порядка 1800 - 2000 С. [5]
В то же время при высоких температурах возникает заметная термическая диссоциация окислителя. [6]
Большое количество энергии, выделяющееся при образовании молекулы водорода, объясняет ее устойчивость при обычных условиях. Вместе с тем оно же наводит на мысль о возможности термической диссоциации ( разложения при нагревании) молекулы Й2, если сообщить ей достаточное количество тепла. Опыт показывает, что заметная термическая диссоциация водорода начинается лишь примерно с 2000 С и происходит в тем большей степени, чем выше температура. Наоборот, при понижении температуры отдельные атомы вновь соединяются в молекулы. [7]
Большое количество энергии, выделяющейся при образовании молекулы водорода, объясняет ее устойчивость при обычных условиях. Вместе с тем оно же наводит на мысль о возможности термической диссоциации ( разложения при нагревании) молекулы Н2, если сообщить ей достаточное количество тепла. Опыт показывает, что заметная термическая диссоциация водорода начинает идти примерно с 2000 С и происходит в тем большей степени, чем выше температура. Наоборот, при понижении температуры отдельные атомы вновь соединяются в молекулы. [8]
Большое количество энергии, выделяющейся при образовании молекулы водорода, объясняет ее устойчивость при обычных условиях. Вместе с тем оно же наводит на мысль о возможности термической диссоциации ( разложения при нагревании) молекулы Н2) если сообщить ей достаточное количество тепла. Опыт показывает, что заметная термическая диссоциация водорода начинает идти примерно с 2000 С и происходит в тем большей степени, чем выше температура. Наоборот, при понижении температуры отдельные атомы вновь соединяются в молекулы. [9]