Cтраница 2
Небольшой размер Li и его электронная конфигурация типа инертного газа обусловливают наиболее важные химические свойства этого иона. Так, небольшой размер сообщает Li большую поляризующую способность по сравнению с любым другим ионом щелочных металлов и значительно повышает его тенденцию к сольватации и образованию ковалентных связей. Именно поэтому хлорид лития растворим в органических растворителях типа этанола или диэтилового эфира. В щелочных растворах Li образует с дипивалоилметаном внутрикомплексное соединение, экстрагирующееся эфиром. Он также образует довольно прочный хелат с урамилдиуксусной кислотой, но оба эти реагента находят ограниченное аналитическое применение. Чувствительность реакции высока, но избирательность очень плохая и необходимо отделение большинства других катионов. Причина такого порядка, который противоположен ожидаемому, в том, что Li по сравнению со всеми ионами щелочных металлов сильнее всего гидратирован, причем по мере увеличения атомного номера элемента степень гидратации его катиона непрерывно уменьшается. [16]