Херингтона
Cтраница 1
Херингтона и Редлиха-Кистера AS 0.02 можно рассматривать как свидетельство наличия погрешности в опытных данных о равновесии. [1]
Херингтона и Редлиха-Кистера Д5 0.02 можно рассматривать как свидетельство наличия погрешности в опытных данных о равновесии. [2]
 |
Схема плоскостного расположения циклогексана ( I и декалина ( II на грани ( 111 платины. [3] |
Известные работы Ридиэла [71], Туигга [72] и Херингтона 173 ], в которых скорость гидрогенизации над Ni рассматривается как функция поперечного сечения гидрируемых молекул при сплошном заполнений поверхности последними, тоже говорят о том, что катализ происходит на плоскостях. [4]
Окись молибдена служила предметом исследования не только в работах Гроссе, Морреля и Мэттокса 14 Херингтона и Ри-деля. [5]
В работах [264 - 266] рассматривается вопрос об определении характера и оценке погрешности экспериментальных данных на основе использования уравнений Дюгема - Маргулеса, а также Херингтона, Редлиха и Кистера. Применяя описанные методы проверки, следует иметь в виду, что уравнения Дюгема - Маргулеса и Херингтона, Редлиха и Кистера являются строгими лишь при условиях постоянства температуры, идеальности паровой фазы и возможности пренебречь молярным объемом жидкости по сравнению с молярным объемом пара. [6]
В работах [264 - 266] рассматривается вопрос об определении характера и оценке погрешности экспериментальных данных на основе использования уравнений Дюгема - Маргулеса, а также Херингтона, Редлиха и Кистера. Применяя описанные методы проверки, следует иметь в виду, что уравнения Дюгема - Маргулеса и Херингтона, Редлиха и Кистера являются строгими лишь при условиях постоянства температуры, идеальности паровой фазы и возможности пренебречь молярным объемом жидкости по сравнению с молярным объемом пара. [7]
I) 51 70 кал / ( моль - К), S m ( g) 77 67 кал / ( моль - К), АЯ / 2 98 ( /) 14 75 ккал / моль и АД / 298 ( g) 25 37 ккал / моль. Экспериментально установленная энтропия свидетельствует о свободном вращении метиль-ной группы. Данные по давлению пара получены Херингто-ном и Мартином [585], а вторые вириальные коэффициенты и рассчитанные энтальпии испарения опубликованы в работе Андона, Кокса, Херингтона и Мартина [21], а также Кокса и Андона [287]; они хорошо согласуются с результатами Скотта и др. Энтальпия сгорания, определенная Коксом, Чолонером и Митэмом [288], приводит к значению Д / 298 ( I) 16 32 ккал / молъ. Не удалось найти явных причин, объясняющих расхождение со значениями Скотта и др., которое более чем в пять раз превышает сумму экспериментальных ошибок. [8]
Экспериментально установленная энтропия свидетельствует о свободном вращении метиль-ной группы. Данные по давлению пара получены Херингто-ном и Мартином [585], а вторые вириальные коэффициенты и рассчитанные энтальпии испарения опубликованы в работе Андона, Кокса, Херингтона и Мартина [21], а также Кокса и Андона [287]; они хорошо согласуются с результатами Скотта и др. Энтальпия сгорания, определенная Коксом, Чолонером и Митэмом [288], приводит к значению ДЯ / 298 ( I) 16 32 ккал / молъ. Не удалось найти явных причин, объясняющих расхождение со значениями Скотта и др., которое более чем в пять раз превышает сумму экспериментальных ошибок. [9]
На основании величины AHv Mg 8 34 ккал / молъ, установленной Никерсоном и др. [1068], получено значение AHfl ( g) - 56 97 ккал / молъ. Зинке и Оттинг [1358] приводят ссылки на предшествующие работы по изучению этого соединения. Бакли и Херингтон [180] определили константы равновесия реакции гидрирования бутанона-2 до бутанола-2. Результаты этих исследователей прекрасно согласуются с принятыми нами значениями. Ссылки на более ранние работы по изучению равновесной реакции гидрирования приведены в работе Бакли и Херингтона. Согласно Никерсону и др. [1068], ТЪ 352 61 К, при этом АТ / г; 7 475 ккал / молъ. По данным измерений Кобе, Кроуфорда и Стефен-сона [773], Тс 535 7 К и Рс 41 атм. [10]
На основании величины & Hv 2gs 8 34 ккал / молъ, установленной Никерсоном и др. [1068], получено значение & HfM9 ( g) - 56 97 ккал / молъ. Зинке и Оттинг [1358] приводят ссылки на предшествующие работы по изучению этого соединения. Бакли и Херингтон [180] определили константы равновесия реакции гидрирования бутанона-2 до бутанола-2. Результаты этих исследователей прекрасно согласуются с принятыми нами значениями. Ссылки на более ранние работы по изучению равновесной реакции гидрирования приведены в работе Бакли и Херингтона. Согласно Никерсону и др. [1068], ТЪ 352 61 К, при этом kHv 7 475 ккал / молъ. По данным измерений Кобе, Кроуфорда и Стефен-сона [773], Тс 535 7 К и Рс 41 атпм. [11]
Страницы: 1