Cтраница 1
Химия кремния характеризуется сложными пространственными каркасами с Кч 4 и 6, возникающими вследствие частичного разрыва кратных связей и новой гибридизации с участием d - состояний. Для фосфора способность к полимеризации менее ярко выражена, и прочность связей в полимерах меньшая; и то, и другое еще ниже для серы. [1]
Химия кремния и физическая химия силикатоа, Промстройиздат, стр. [2]
Химия кремния характеризуется сложными пространственными каркасами с Кч 4 и 6, возникающими вследствие частичного разрыва кратных связей и новой гибридизации с участием d - состояний. Для фосфора способность к полимеризации менее ярко выражена, и прочность связей в полимерах меньшая; и то, и другое еще ниже для серы. [3]
Химия кремния и физическая химия силикатов, Госстройпздат, 1950; 2 - е изд. [4]
В химии кремния основным является способность его атомов образовывать прочные связи с атомами кислорода и нежелание соединяться друг с другом. [5]
Отличие химии кремния от углерода в основном обусловлено большими размерами его атома и возможностью использования свободных Зй-орбиталей. Из-за дополнительного связывания ( по донорно-акцепторному механизму) связи кремния с кислородом Si-О - Si и фтором Si-F ( табл. 17.23) более прочны, чем у углерода, а из-за большего размера атома Si по сравнению с атомом С связи Si - Н и Si-Si менее прочны, чем у углерода. Атомы кремния практически не способны давать цепи. Из-за большего размера у атома Si слабо выражена и способность к л-перекрыванию, поэтому не только тройные, но и двойные связи для него малохарактерны. [6]
Однако в химии кремния и фосфора есть один аспект, который существенно отличает их от углерода. [7]
Практикум по химии кремния и физической химии силикатов, Изд-во Львовск. [8]
Существенной особенностью химии кремния сравнительно с химией углерода является возможность вовлечения в связеобразова-ние Зй-орбиталей. Это приводит к увеличению валентных возможностей атома кремния. Теоретически максимальная ковалентность кремния может быть равна 9 против 4 у углерода. На практике, помимо валентности 4, встречаются шестиковалентные производные, в которых атом кремния находится в 5 / 73 2-гибридном состоянии. Однако для кремния наиболее характерны структуры, где атомы кремния имеют к. Кремний в отличие от углерода менее склонен образовывать кратные связи. Для кремния наиболее характерно дополнительное я - связывание в отличие от пр. Таким образом, в случае кремния л-связывание часто возникает за счет участия вакантных Зй-орби-талей и неподеленных электронных пар атомов партнеров. Так обстоит дело в соединениях кремния с азотом, кислородом, фтором и хлором. [9]
Существенной особенностью химии кремния сравнительно с. Это приводит к увеличению валентных возможностей атома кремния. Теоретически максимальная ковалентность кремния может быть равна 9 против 4 у углерода. На практике помимо валентности 4 встречаются шестиковалентные производные, в которых атом кремния находится в sp3 ( - гибридном состоянии. Однако для кремния наиболее характерны структуры, где атомы кремния имеют к.ч. 4 и находятся в зр3 - гибридном состоянии. Производные с sp - и р2 - гибридизацией атома кремния редки и, как правило, мало устойчивы. Кремний в отличие от углерода менее склонен образовывать кратные связи. Для кремния наиболее характерно дополнительное тГр - - связывание в отличие от 7Гр - р-взаимодействия для углерода Таким образом, в случае кремния связывание часто возникает за счет участия вакантных Зс. Так обстоит дело в соединениях кремния с азотом, кислородом, фтором и хлором. [10]
Существенной особенностью химии кремния сравнительно с химией углерода является возможность вовлечения в связеобразование Srf-орбиталей. Это приводит к увеличению валентных возможностей атома кремния. Теоретически максимальная ковалентность кремния может быть равна 9 против 4 у углерода. На практике помимо валентности 4 встречаются шестиковалентные производные, в которых атом кремния находится в sp3 ( - гибридном состоянии. Однако для кремния наиболее характерны структуры, где атомы кремния имеют к.ч. 4 и находятся в р3 - гибридном состоянии. Производные с sp - и 5 / 2-гибридизацией атома кремния редки и, как правило, мало устойчивы. Кремний в отличие от углерода менее склонен образовывать кратные связи. Для кремния наиболее характерно дополнительное TTp - rf - связывание в отличие от 7гр - р-взаимодействия для углерода. Таким образом, в случае кремния связывание часто возникает за счет участия вакантных 3 ( / - орбиталей и неподеленных электронных пар атомов партнеров. Так обстоит дело в соединениях кремния с азотом, кислородом, фтором и хлором. [11]
Существенное отличие химии кремния от химии углерода обусловлено прежде всего относительно малой прочностью связей Si-Si. Поэтому цепочки из атомов Si разрываются гораздо легче, чем углеродные, особенно если имеется возможность образования наиболее характерной для кремния связи с кислородом. Прямым следствием является резкое уменьшение числа устойчивых кремниевых соединений по сравнению с углеродными. [12]
Существенное отличие химии кремния от химии углерода обусловлено прежде Всего относительно малой прочностью связей Si-Si. Поэтому цепочки из атомов Si разрываются гораздо легче, чем углеродные, особенно если имеется возможность образования наиболее характерной для кремния связи с кислородом. Прямым следствием является резкое уменьшение числа устойчивых кремниевых соединений по сравнению с углеродными. Последнее в свою очередь косвенно отражается на сравнительном многообразии органического и минерального мира: 6 то время как отдельных видов живых организмов описано более миллиона, различных минералов известно только около трех тысяч. [13]
Введение в химию кремния ( Москва, 1934, 158) описывает возможность нанесения очень кислотостойкой эмали путем плавления лепидолита непосредственно на листе железа без предварительной грунтовки. [14]
Наконец, для химии кремния имеет принципиальное значение большое сродство к кислороду, что обусловлено энергией связи атомов кремния с кислородом, которая превосходит энергию связи между атомами кремния в 2 5 раза. И не случайно земная кора более чем наполовину состоит из кремнезема SiO2, его гидратных форм xSiO2 - yH2O, различных силикатных и алюмосиликатных пород. [15]