Cтраница 1
Химия ксенона, радона и криптона развивается с каждым днем. [1]
Хе, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по своим свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [2]
Энергия ионизации инертных элементов ( Не - Rn) от периода к периоду закономерно падает, что является результатом постепенного усложнения электронной структуры оболочек - атомов этих элементов. Так, в настоящее время большое развитие получила химия ксенона; уже синтезировано множество его соединений. [3]
Особо следует сказать о химии благородных газов. Ранее считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [4]
Особо следует сказать о химии благородных газов. Ранее считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение благородного газа - тетрафторид ксенона XeF4, после чего химия благородных газов начала развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [5]
На основании приведенных данных можно ожидать, что наиболее реакционноспособными из числа инертных элементов должны быть ксенон и радон. Этот вывод оправдывается на практике. Однако радон - элемент чрезвычайно редкий ( содержание в атмосферном воздухе 6 10 - 18 % по объему), к тому же он радиоактивен. Поэтому в настоящее время химия ксенона изучена в наиболее полной степени. [6]
Убедившись, что ксенон действительно вступил в реакцию с гексафторидом платины, Бартлетт выступил с докладом и в 1962 году опубликовал в журнале Proceedings of the Chemical Society статью, посвященную сделанному им открытию. Так были открыты первые пять соединений ксенона: XePtF6, Xe ( PtF6) 2, XeRuFe, XeRhF6, XePuF8 - миф об абсолютной инертности благородных газов развеян и заложено начало химии ксенона. [7]
К сожалению, в этом случае возникает неожиданная трудность. Радон, как известно, очень радиоактивен, его нельзя иметь в сколько-нибудь концентрированном виде. Если бы удалось получить, например, кристаллы какого-то чистого соединения радона, то, во-первых, через 3 8 дня ( период полураспада Rn) половина радона превратилась бы в другие атомы и, во-вторых, из-за радиоактивности радона эти кристаллы нагрелись бы до очень высоких температур и соединение, конечно, распалось бы. Поэтому для изучения соединений радона применяют косвенные методы. Пока химия радона изучена гораздо меньше, чем химия ксенона. [8]
Убедившись, что ксенон действительно вступил в реакцию с гексафторидом платины, Бартлетт выступил с докладом и в 1962 г. опубликовал в журнале Proceedings of the Chemical Society статью, посвященную сделанному им открытию. Так были открыты первые пять соединений ксенона: XePtF6, Xe ( PtF) s, XeRuF6, XeRhF6, ХеРиР - миф об абсолютной инертности благородных газов развеян и заложено начало химии ксенона. [9]
К неметаллам следует отнести и инертные элементы ( благородные газы) - гелий Не, неон Ne, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе, радон Rn. Исключение составляет гелий, у которого 2 электрона. Еще недавно считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение инертного элеме нта - тетрафторид ксенона XeF4, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [10]