Cтраница 1
Химия ванадия очень сложна. Гидроокиси ванадия ( II) и ванадия ( III) обладают основными свойствами, а гидроокиси ванадия в высших состояниях окисления амфотерны. Соединения ванадия окрашены в самые разные цвета. Окись ванадия ( V) V2O5 - вещество оранжевого цвета - применяют в качестве катализатора при контактном методе производства серной кислоты. Метаванадат аммония NH4VO3 образует желтые кристаллы при кристаллизации из раствора. Его применяют для получения препаратов окиси ванадия ( V), используемых в контактном методе производства серной кислоты. [1]
Химия ванадия очень интересна. Гидроокиси двухвалентного и трехвалентного ванадия обладают основными свойствами, а гидроокиси высших окислительных состояний амфотерны. Соединения ванадия обладают самыми различными окрасками. Ионы двухвалентного ванадия V2 имеют фиолетовый цвет; соединения трехвалентного ванадия, например калиево-ванадиевые квасцы KV ( S04) 2 - 12H20, окрашены в зеленый цвет; двуокись ванадия - вещество темно-зеленого цвета; она растворяется в кислоте с образованием ванадил-иона VO2 синего цвета. Ванадиевый ангидрид 205-вещество оранжевого цвета, применяют в качестве катализатора при контактном методе производства серной кислоты. Важным соединением ванадия является метававадат аммония NH4V03, образующий желтые кристаллы при кристаллизации из раствора. Его применяют при изготовлении препаратов окиси ванадия, используемых в контактном методе производства серной кислоты. [2]
Химия ванадия, молибдена и вольфрама чрезвычайно сложна. Обладая переменной степенью окисления, эти элементы образуют большое число соединений, в состав которых они входят в виде катиона или аниона. [3]
Химия ванадия очень сложна. Гидроокиси ванадия ( П) и ванадия ( 1 II) обладают основными свойствами, а гидроокиси ванадия в высших окислительных состояниях амфотерны. Соединения ванадия окрашены в самые разные цвета. Окись ванадия ( У) V205 - вещество оранжевого цвета - применяют в качестве катализатора при контактном методе производства серной кислоты. Метаванадат аммония NH4V03 образует желтые кристаллы при кристаллизации из раствора. Его применяют при изготовлении препаратов окиси ванадия ( У), используемых в контактном методе производства серной кислоты. [4]
Почему химия ванадия намного богаче и сложнее химии его аналогов - ниобия и тантала. [5]
Факт изоморфизма этих четырех минералов побудил Роско исследовать химию ванадия, причем он установил, что Берце-лиус, ошибочно принявший окисел VO за металлический ванадий, приписал ванадию атомный вес на 16 единиц больше, чем следовало. [6]
Два элемента были открыты учениками Берцелиуса; этот успех в значительной мере зависел от советов их учителя. В 1831 г. химия ванадия была подробно исследована самим Берцелиусом. [7]
Несколько слов об отдельных элементах. Ванадий ( V) существует в виде ортованадат-иона VO4 - и поливанадат-ионов ( см. разд. Соединения ванадия ( V) являются окислителями, следовательно, для химии ванадия важными будут также некоторые другие степени окисления. Сильные окислительные свойства Сг2О7 - и МпОГ указывают на их неустойчивость по сравнению с соединениями хрома и марганца в более низких степенях окисления. [8]
Диаграмма Е - рН ванадия во многом напоминает Е - рН - диаграмму титана. Отличие заключается в том, что для ванадия существуют соединения со степенью окисления 5, обладающие весьма выраженными кислотными свойствами; поливанадат-ио-ны типа HV6O37, в которых ванадий находится в этой степени окисления, занимают большую часть равновесной области в водном растворе. По-видимому, существуют многочисленные поли-ванадат - и ванадил-ионы, однако, как и в случае титана, кинетические эффекты чрезвычайно затрудняют получение воспроизводимых данных по химии ванадия. В настоящее время химия ванадия не представляет особого практического интереса, поскольку для основного применения этого элемента в качестве легирующего металла не требуются высокая чистота и способность к обработке на станках, как это необходимо для использования титана. [9]
Диаграмма Е - рН ванадия во многом напоминает Е - рН - диаграмму титана. Отличие заключается в том, что для ванадия существуют соединения со степенью окисления 5, обладающие весьма выраженными кислотными свойствами; поливанадат-ио-ны типа HVeO. По-видимому, существуют многочисленные поли-ванадат - и ванадил-ионы, однако, как и в случае титана, кинетические эффекты чрезвычайно затрудняют получение воспроизводимых данных по химии ванадия. В настоящее время химия ванадия не представляет особого практического интереса, поскольку для основного применения этого элемента в качестве легирующего металла не требуются высокая чистота и способность к обработке на станках, как это необходимо для использования титана. [10]
Диаграмма Е - рН ванадия во многом напоминает Е - рН - диаграмму титана. Отличие заключается в том, что для ванадия существуют соединения со степенью окисления 5, обладающие весьма выраженными кислотными свойствами; поливанадат-ио-ны типа HVeO. По-видимому, существуют многочисленные поли-ванадат - и ванадил-ионы, однако, как и в случае титана, кинетические эффекты чрезвычайно затрудняют получение воспроизводимых данных по химии ванадия. В настоящее время химия ванадия не представляет особого практического интереса, поскольку для основного применения этого элемента в качестве легирующего металла не требуются высокая чистота и способность к обработке на станках, как это необходимо для использования титана. [11]
Диаграмма Е - рН ванадия во многом напоминает Е - рН - диаграмму титана. Отличие заключается в том, что для ванадия существуют соединения со степенью окисления 5, обладающие весьма выраженными кислотными свойствами; поливанадат-ио-ны типа HV6O37, в которых ванадий находится в этой степени окисления, занимают большую часть равновесной области в водном растворе. По-видимому, существуют многочисленные поли-ванадат - и ванадил-ионы, однако, как и в случае титана, кинетические эффекты чрезвычайно затрудняют получение воспроизводимых данных по химии ванадия. В настоящее время химия ванадия не представляет особого практического интереса, поскольку для основного применения этого элемента в качестве легирующего металла не требуются высокая чистота и способность к обработке на станках, как это необходимо для использования титана. [12]
Далее, гидролиз трихлоридов показывает прогрессивное изменение свойств от фосфора до висмута. В то время как РС13 гидролизуется до Р ( ОН) 3, AsCls, SbCl3 и BiCl3 растворяются в небольшом количестве воды с образованием прозрачных растворов; добавка большего количества воды приводит к образованию As2O3, SbOCl ( который гидролизуется далее до Sb2Os) и BiOCl. Многие свойства висмута подчеркивают его металлический характер и более тесную связь сурьмы с мышьяком, чем с висмутом. Например, в отличие от мышьяка и сурьмы висмут не образует пентагалогенидов, хотя по другим причинам, чем азот; висмут образует двойные нитраты типа MI3I [ MIII ( NO3) 6 ] 2 - 24H2O, где двухвалентными металлами могут быть магний, цинк, кобальт или никель, а трехвалентным металлом - висмут или один из редкоземельных элементов. Каждый из элементов - фосфор, мышьяк и сурьма - существует в двух аллотропических модификациях: в прозрачной белой или желтой форме и в непрозрачной металлической форме. Для висмута известна только одна металлическая модификация. С другой стороны, мышьяк удобнее объединить с фосфором и ванадием при рассмотрении химии кислородных соединений этих элементов, так как все они дают тетраэдрнческую конфигурацию при окружении кислородом, тогда как сурьма и висмут имеют октаэдрическую конфигурацию. Элементы подгруппы А - ванадий, ниобий, тантал и протактиний - имеют очень мало общих свойств с другими элементами пятой группы, если не считать формального сходства соединений, в которых проявляется групповая валентность. Эти элементы являются типичными металлами с плотно упакованными структурами и высокими точками плавления. Химия протактиния, вследствие того, что он pewo встречается, изучена менее подробно, чем химия ванадия, ниобия и тантала. Для последних элементов характерна их переменная валентность, которая наиболее ярко проявляется у ванадия. Крэме валентностей три и пять, которые проявляются у всех элементов V группы, ванадий, поскольку он является перехотным металлом, образует соединения, в которых он двух - и четырехвалентен. Подобных двухвалентных солей у Nb или Та не существует. Соединения трехвалентного ванадия, [ V ( NH3) ] C13, K3V ( CN) 6 и образующая квасцы соль У ( Я04) 3, напоминают аналогичные соединения хрома, железа и кобальта. [13]