Химия - элемент
Cтраница 1
Химия элементов этой группы в состоянии окисления 2 совершенно обычна. Оксиды ZnO, CdO и HgO очень слабо растворимы в воде, но хорошо растворяются в сильных кислотах, как это и должно быть для основных оксидов. Однако ZnO растворим также и в сильных основаниях, что свидетельствует о его амфотерности. В данном случае - амфотерность, как обычно, связана с небольшими размерами катиона Zn2 и легкостью, с которой он может оттягивать электроны от молекул воды, заставляя их высвобождать протоны. [1]
Химия элементов делится на две главные области: химия переходных элементов и химия элементов основных групп. [2]
Химия элементов изложена на основе Периодического закона Д.И. Менделеева с привлечением структурных и термодинамических представлений. [3]
Химия элементов, образующих группу благородных газов, довольно ограничена, поскольку эти элементы обладают чрезвычайно устойчивыми электронными конфигурациями. [4]
Химия элементов рассматривается с помощью радиальных схем, в которых реагенты, взаимодействующие с простыми веществами, надписываются над стрелками. [5]
Химия элементов, атомный номер которых больше, чем урана, тесно связана с химией урана, тория, актиния и редкоземельных элементов. Устойчивость этого валентного состояния и других состояний, больших 3, уменьшается с увеличением атомного номера. Следовательно, валентное состояние 3 является наиболее важным окисленным состоянием для элементов, следующих за плутонием, хотя существование всех четырех состояний валентности известно для трансурановых элементов, включая америций. Устойчлвость к: окислению аналогичных твердых соединений указывает на такую же зависимость от атомного номера. За исключением различий в устойчивости к окислению и восстановлению, химическое поведение аналогичных соединений урана н трансурановых элементов совершенно одинаково; разница в их поведении связана с атомным радиусом, зависящим от атомного номера. [6]
 |
Симметрия связей, образованных s - и р-орбиталями. [7] |
Химия элемента в основном определяется природой связей, которые он образует, в частности степенью координации и относительной величиной энергии а - и ot - связей. Прежде чем обсуждать вопрос о природе связи в фосфорорганических соединениях, полезно рассмотреть энергии связей, образуемых неметаллическими элементами второго и третьего периодов периодической системы. [8]
Химии элементов посвящены отдельные главы, разбросанные по всей книге. Обсуждаемый в них материал касается главным образом последних достижений в этой области и служит иллюстрацией того, как можно на основе высказанных ранее теоретических положений излагать вопросы химии элементов. [9]
Химия элементов изложена на основе периодического закона Д.И.Менделеева, с привлечением структурных и термодинамических представлений. [10]
Химия элементов этой группы довольно проста. Кроме того, титан имеет две более низкие степени окисления; соединения Ti неустойчивы и восстанавливают катионы водорода при низких рН; соединения Tim более устойчивы, хотя также могут быть восстановителями. [11]
В химии элементов первого и второго периодов можно найти достаточное количество примеров образования соединений, у которых валентность каждого элемента и характер связей изменяются в широких пределах. Элементы первого периода - бор, углерод, азот и кислород-образуют либо семиполярные связи, отдавая s - и р-электроны и становясь частью диполя, либо ко-валентные связи, обобществляя электроны на р - и sp - гибридизо-ванных орбиталях. Элементы второго периода - алюминий, кремний, фосфор и сера - отдают s - или р-электроны, но, как мы видели, способны также и принимать или обобществлять электроны на р -, sp - или spcf - орбиталях. [12]
Обзор химии элементов каждой подгруппы включает сводку наиболее типичных соединений и их реакций, а также заключение, подчеркивающее специфику элементов рассматриваемой подгруппы. Химия элементов рассматривается на базе теоретических представлений, данных в предшествующих главах учебника. [13]
Изучение химии элементов прерывается включением в программу теории электролитической диссоциации, а также некоторыми сведениями о скорости химической реакции и химическом равновесии. Это четвертый этап, необходимый для изучения химических реакций. [14]
Однако для химии элементов важно то, что вслед за ls - оболочкой, испытывающей наибольшее релятивистское сжатие, все другие ns - подоболочки тоже сжимаются. Это обусловлено требованием ортогональности ns - функций к ls - АО. [15]
Страницы: 1 2 3 4