Хиншельвуда

Cтраница 1

Теоретические и экспериментальные зависимости l /. unj от обратного давления для цис-ютраяс-изомеризации бутена-2 при 469 С. [1]

Хиншельвуда - Линдеманна для s18; 2 - экспериментальные данные. [2]

Теоретические и экспериментальные зависимости l /. unj от обратного давления для цис-ютраяс-изомеризации бутена-2 при 469 С. [3]

Хиншельвуда - Линдеманна при любом выборе параметров, которые воспроизводят результаты при высоких или низких давлениях. [4]

Хиншельвуда о молекулярном характере полностью заингибированного процесса. [5]

Хиншельвуда просто и красиво объясняла совпадение пределов торможения. [6]

Влияние добавок аллена, иаобутилена и ацетилена на начальную скорость распада этана.| Зависимость скорости крекинга пропана от концентрации различных ингибиторов ( скорости экстраполированы к моменту времени t - 0, 590 С, 100 мм рт. ст. 1 - добавка ацетилена. 2 - добавка аллена. з - добавка пропилена. [7]

Хиншельвуда и Воеводского, N0 и С3Н6 также характеризуются одинаковым пределом скорости. В то же время N0 и олефины различаются механизмами своего действия. [8]

Хиншельвуда, Слейтера, а также Раиса, Рамспергера, Кас-селя, Маркуса ( теория РРКМ) и других авторов. [9]

Хиншельвуда и др. В настоящее время создана стройная теория цепных реакций различного вида и проведена опытная проверка, так как современные методы физико-химического эксперимента позволяют регистрировать частицы, участвующие даже в очень быстро протекающих процессах. [10]

Влияние добавок аллена, изобутилена и ацетилена на начальную скорость распада этана.| Зависимость скорости крекинга пропана от концентрации различных ингибиторов ( скорости экстраполированы к моменту времени t 0, 590 С, 100 мм рт. ст. 1 - добавка ацетилена. 2 - добавка аллена. з - добаака пропилена. [11]

Хиншельвуда и Воеводского, N0 и С3Нв также характеризуются одинаковым пределом скорости. В то же время N0 и олефины различаются механизмами своего действия. [12]

Соотношение между истинной и кажущейся энергиями активации. [13]

Ленгмюра - Хиншельвуда следует, что энергии и энтропии активации нельзя считать постоянными величинами в относительно широком температурном интервале и что они зависят от условий эксперимента. Это обстоятельство заслуживает более подробного рассмотрения, так как оно помогает различать кажущуюся и истинную энергии активации. Если построить график, выражающий зависимость логарифма скорости от обратной температуры в температурном интервале, в котором значение 0 везде близко к единице, то из наклона прямой на графике может быть получена величина истинной энергии активации. [14]

По данным Хиншельвуда [266] и сотрудников, окись углерода не производит заметного тормозящего действия на скорость взаимодействия углерода с водяным паром. Опытные данные Горинга и других подтверждают этот вывод. [15]

Страницы: 1 2 3 4