Анодный хлор

Cтраница 2

За последнее время заводы по производству магния комбинируют с производством титана. При этом весь анодный хлор от электролиза MgCl2 или карналлита направляется на получение TiCU и на производство MgCl2 хлорированием окиси магния хлора не остается. Необходимо в этом случае вернуться к технологическим схемам, позволяющим получать безводный хлорид магния или карналлит из сырья, содержащего хлор. Получающийся магний идет на восстановление титана из TiCl4, a MgCl2 после очистки вновь возвращается на электролиз. [16]

За последнее время заводы по производству магния комбинируются с производством титана. При этом весь анодный хлор от электролиза MgCl2 или карналлита направляется на получение TiCl4 и на производство MgCl2 хлорированием окиси магния хлора не остается. Необходимо в этом случае вернуться к технологическим схемам, позволяющим получать безводный хлорид магния или карналлит из сырья, содержащего хлор. [17]

Графитовый анод, стойкий к сухому хлору, быстро разрушается в присутствии влаги и кислородных соединений натрия, особенно при повышенных температурах. Образующиеся при этом С02 и СО загрязняют анодный хлор и затрудняют его использование. [18]

Графитовый анод, стойкий к сухому хлору, быстро разрушается в присутствии влаги и кислородных соединений натрия, особенно при повышенных температурах. Образующиеся при этом СО2 и СО загрязняют анодный хлор и затрудняют его использование. [19]

Стоимость электролитного марганца, однако, еще слишком велика. Процесс может быть усовершенствован использованием хлористых растворов вместо сернокислых при условии получения и использования анодного хлора и применения высоких плотностей тока. Электролиз растворов хлористого марганца с получением металлического марганца и хлора потребует большого количества соляной кислоты; при этом оба продукта должны оказаться достаточно дешевыми. [20]

Описанная выше простая схема электролиза осложняется рядом побочных процессов, снижающих выход по току, загрязняющих хлор, разрушающих материалы анода и футеровки ванны и приводящих к образованию шлама. К таким побочным явлениям относятся главным образом растворимость магния в электролите взаимодействие его с анодным хлором, кислородом воздуха на поверхности электролита и с вредными примесями в электролите - влагой, солями железа и сульфатами. [21]

Описанная выше схема электролиза осложняется рядом побочных процессов, снижающих выход по току, загрязняющих хлор, разрушающих материалы анода и футеровки электролизера и приводящих к образованию шлама. К таким побочным явлениям относятся главным образом растворимость магния в электролите, взаимодействие его с анодным хлором, кислородом воздуха на поверхности электролита и с вредными примесями в электролите - влагой, солями железа и сульфатами. [22]

Диаграмма плавкости системы NaCl - СаС12. [23]

Кроме того, при 800 С натрий легко растворяется в расплавленном электролите, взаимодействует с футеровкой ванны и разрушает ее. В то же время применение поваренной соли в качестве электролита имеет настолько большие преимущества вследствие дешевизны сырья и возможности использования анодного хлора, что этому процессу было уделено большое внимание. Начиная с 1921 г. этот способ непрерывно совершенствовался. [24]

Заметное количество хлора и соляной кислоты расходуется на - получение хлоридов. В производствах хлористого алюминия, хлорного железа и хлоридов фосфора может быть непосредственно использован осушенный электролитический хлор, для получения четырех-хлористого кремния применяют только испаренный жидкий хлор. Четыреххлористый титан обычно получают на титано-магниевых комбинатах, используя анодный хлор, выделяющийся при электролизе расплава хлористого магния. Для получения хлоридов цинка и марганца применяют соляную кислоту. [25]

Электролизер для получения. [26]

Хлоридные электролиты, используемые для получения натрия, требуют предварительного обезвоживания, так как СаС12 весьма гигроскопичен. Наличие даже незначительных количеств влаги ведет к быстрому разрушению графитовых анодов из-за выделения кислорода. Поэтому технологическая схема получения натрия из поваренной соли состоит из стадий подготовки соли и электролиза. Обычно кроме этих двух стадий имеются также стадии рафинирования натрия-сырца и подготовки анодного хлора для потребителя. [27]

Хлоридные электролиты, используемые для получения натрия, требуют предварительного обезвоживания, так как CaCla весьма гигроскопичен. Наличие даже незначительных количеств влаги приводит к быстрому разрушению графитовых анодов из-за выделения кислорода. Поэтому технологическая схема получения натрия из поваренной соли состоит из стадий подготовки соли и электролиза. Обычно, кроме этих двух стадий, имеются также стадии рафинирования натрия-сырца и подготовки анодного хлора для выдачи потребителю. Подготовка солей заключается в подсушке поваренной соли и в прокаливании при 200 С смеси солей, добавляемых к электролиту. [28]

Хлоридные электролиты, используемые для получения натрия, требуют предварительного обезвоживания, так как СаСЬ весьма гигроскопичен. Наличие даже незначительных количеств влаги приводит к быстрому разрушению графитовых анодов из-за выделения кислорода. Поэтому технологическая схема получения натрия из поваренной соли состоит из стадий подготовки соли и электролиза. Обычно, кроме этих деух стадий, имеются также стадии рафинирования натрия-сырца и подготовки анодного хлора для выдачи потребителю. Подготовка солей заключается в подсушке поваренной соли и в прокаливании при 200 С смеси солей, добавляемых к электролиту. [29]

Но и применяемые в настоящее время конструкции, как указывалось, далеки от совершенства. Железный кожух ее футерован кирпичом, стенки изнутри выложены угольными блоками, служащими анодами. Катодами служат железные стержни, укрепленные на специальном кольце. Электролит у стенок увлекается анодным хлором вверх, затем устремляется к оси ванны и здесь опускается ко дну. Вследствие такой циркуляции электролита катодный магний скапливается у центра ванны. [30]

Страницы: 1 2 3