Cтраница 3
Свободный хлор определяют обычным способом посредством извлечения водой, подкисления и прибавления калий-иод-крахмала. [31]
Свободный хлор тоже проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний уже при низкой температуре реагируют с хлором; при этом выделяется большое количество теплоты. [32]
Свободный хлор тоже проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. [33]
Свободный хлор при нормальных условиях представляет собой тяжелый газ зеленовато-желтого цвета с едким запахом и удушающим физиологическим действием. Хлор - газ в 2 5 раза тяжелее воздуха, плотность его равна 3 22 кг / м3 при температуре 0 С и атмосферном давлении. [34]
Свободный хлор в природе наблюдается крайне редко. Чаше среди газообразных продуктов вулканических извержений встречается хлористый водород. [35]
Свободный хлор связывают добавкой соответствующего количества тиосульфата натрия. [36]
Свободный хлор является отравляющим веществом ( ОВ) удушающего действия. [37]
Свободный хлор имеет большое сродство к электрону. [38]
Свободный хлор, соли окиси железа, азотистая кислота и свинец мешают реакции. [39]
Свободный хлор тоже проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний при низкой температуре реагируют с хлором с выделением большого количества теплоты. [40]
Свободный хлор тоже проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний уже при низкой температуре реагируют с хлором; при этом выделяется большое количество теплоты. [41]
Свободный хлор, если присутствует, определяется по другому методу, например о-толидином, а найденное количество, пересчитанное на кислород, вычитается из найденного содержания кислорода. [42]
Свободный хлор, образующий в водных растворах соляную и хлорноватистую кислоты, также оказывает сильное агрессивное действие на строительные конструкции. [43]
Свободный хлор сначала реагирует с бромистым калием, выделяя бром; последний затем вступает в реакцию с флюоресцеином, который позволяет обнаружить до 0 001 мг СЬ в 1 л воздуха. Реакция не специфична, окислители мешают определению. [44]
Свободный хлор, получающийся путем окисления хлористоводородной кислоты и при прокаливании некоторых хлоридов, представляет собой зеленовато-желтый газ с удушливым запахом. [45]