Атомарный хлор
Cтраница 2
Эти радикалы вызывают образование атомарного хлора, и реакция далее протекает так же, как и в случае фотохимической реакции. [16]
 |
Критические условия самовоспламенения смеси. [17] |
Очевидно, что концентрация атомарного хлора близка к равновесной. Результаты измерений [140], [141] и [130] совпадают между собой; в работе [142] ркр немного ниже, но температурный коэффициент имеет то же значение. Если sl 5, как и для тредвзрывной реакции, зависимость ркр ( Т) соответствует Л 92 кДж / моль, тогда как для медленной реакции Л 149 кДж / моль ( см. гл. [18]
 |
Критические условия самовоспламенения смеси. [19] |
Очевидно, что концентрация атомарного хлора близка к равновесной. Результаты измерений [140], [141] и [130] совпадают между собой; в работе [142] ркр немного ниже, но температурный коэффициент имеет то же значение. Бели sl 5, как и для предвзрывной реакции, зависимость ркр ( Т) соответствует Л 92 кДж / моль, тогда как для медленной реакции Л 149 кДж / моль ( см. гл. [20]
Очевидно, что концентрация атомарного хлора близка к равновесной. Результаты измерений [140], [141] и [130] совпадают между собой; в работе [142] ркр немного ниже, но температурный коэффициент имеет то же значение. Если s l 5, как и для яредвзрывной реакции, зависимость ркр ( Т) соответствует А 92 кДж / моль, тогда как для медленной реакции Л149 кДж / моль ( см. гл. [21]
При электрохимическом окислении фенолов выделяется активный атомарный хлор, при взаимодействии которого с водой образуется хлорноватистая кислота. В результате разложения хлорноватистой кислоты выделяется атомарный кислород, который превращает фенол в вещества, не обладающие токсическими свойствами. [22]
При электрохимическом окислении фенолов выделяется активный атомарный хлор, при взаимодействии которого с водой образуется хлорноватистая кислота. В результате разложения хлорноватистой кислоты выделяется атомарный кислород, который превращает фенол в вещества, не обладающие токсичностью. [23]
Напротив, из-за высокой активности атомарного хлора, хлор не дает длинных цепей. [24]
При хлорировании и сульфохлорировании источником атомарного хлора является молекулярный хлор, диссоциирующий под влиянием света. При карбоксихлорировании источником хлора является хлористый оксалил, также диссоциирующий под действием света. [25]
Однако нет необходимости добавлять стехиометрические количества атомарного хлора, поскольку образовавшийся однажды углеродный радикал реагирует далее с нерасщепленными молекулами хлора, регенерируя атомы хлора. [26]
Промежуточные элементарные акты превращений с участием атомарного хлора и радикала С2Н4С1 по порядку близки к двум, однако из-за рекомбинации обоих активных центров в конце цикла реакция приобретает неразветвленный характер и порядок, близкий к первому. [27]
Предварительно получим верхнюю оценку величины концентрации атомарного хлора как функции времени в исследуемом диапазоне температур. [28]
Именно по этой причине атака толуола атомарным хлором легче всего приводит к образованию бензильного радикала, из которого далее получается хлористый бензил. [29]
Ингибиторами этой реакции являются вещества, связывающие атомарный хлор, например иод и молекулярный кислород. Поэтому хлорирование сульфурилхлоридом лучше всего проводить при кипячении чистого реагента или раствора в сухом хлорированном растворителе, например четыреххлористом углероде, в колбе с обратным холодильником до тех пор, пока пары не вытеснят из реакционного сосуда весь воздух. После этого нужно добавить небольшое количество сухой органической перекиси и затем подливать по каплям рассчитанное количество свежеперегнанного сульфурилхлорида. [30]
Страницы: 1 2 3 4