Образующийся хлор
Cтраница 2
Образовавшийся хлорид хрома не экстрагируется, поэтому возникновение этой реакции нежелательно. Образующийся хлор действует на органические молекулы. [16]
Анализируемый воздух, пройдя через очистительный патрон /, попадает в кварцевую трубку 2, содержащую 0 1 см3 катализатора, и сжигается при 700 - 800 С; хлороводород далее поступает в в трубку 4, содержащую 0 2 см3 окислителя. Образующийся хлор, попадая с током воздуха в кулонометрическую ячейку 5, вытесняет из иодида кадмия иод, который и вступает в электродную реакцию. Возникающий в кулонометрической ячейке ток регистрируется микроамперметром 6 с небольшим входным сопротивлением. [17]
Для окисления хлорида до свободного хлора применяют пер-манганат и хромат в сернокислой среде. Образующийся хлор отгоняют в токе азота. Этот метод удобен тем, что дальнейшее фотометрическое определение хлора является более легкой задачей, чем определение хлоридов. [18]
 |
Схема электролиза в ваннах с ртутным катодом. [19] |
Обедненный рассол непрерывно выводится из ванны, обесхлоривается отдувкой хлора воздухом, донасыщается поваренной солью и после тщательной очистки от примесей снова возвращается на электролиз. Образующийся хлор выводится через крышку ванны. [20]
На этой реакции основан метод анализа трифторметилсульфоксидной группы. Образующийся хлор вытесняют азотом и пропускают через раствор йодистого калия. Выделившийся иод титруют гипосульфитом. Другие арилтрифторметилсулъфиды и сульфоны не выделяют хлора при реакции с пятихлористым фосфором. [21]
Достаточно распространенным - методом обесхлоривания, реализованным на нескольких предприятиях, является паровой метод, при котором хлорсодержащие сточные воды продуваются острым паром. Такая продувка способствует более быстрому переходу образующегося хлора в газовую фазу. [22]
 |
Потенциалы выделения водорода в 2 н. растворе едкого натра, содержащем 2 9 н. хлористого натрия при 75 С. [23] |
Если щелочь поступает от катода в количестве эквивалентном количеству образующегося хлора, то последний будет полностью расходоваться на образование хлорноватистокис-лои соли. [24]
Процесс Дикона, в котором НС1 каталитически окисляется в хлор и воду, имеет тот недостаток, что рассматриваемая реакция является равновесной и продукт представляет собой смесь хлора, воды, кислорода и хлористого водорода. Вводя в смесь органическое вещество, способное взаимодействовать с образующимся хлором, можно сместить равновесие и про-хлорировать органические молекулы с помощью HClf являющейся источником хлора. На этом общем принципе основаны некоторые органические процессы. [25]
Процесс Дикона, в котором НС1 каталитически окисляется в хлор и воду, имеет тот недостаток, что рассматриваемая реакция является равновесной и продукт представляет собой смесь хлора, воды, кислорода и хлористого водорода. Вводя в смесь органическое вещество, способное взаимодействовать с образующимся хлором, можно сместить равновесие и про-хлорировать органические молекулы с помощью HClf являющейся источником хлора. На этом общем принципе основаны некоторые органические процессы. [26]
При обезвреживании хлорсодержащих кубовых отходов возникают три основные проблемы; достижение полноты сгорания, обработка продуктов горения и выбор конструкционных материалов. Под достижением полноты сгорания следует понимать также и полное превращение образующегося хлора в хлорид водорода. Так как при сгорании трихлорэтена образуется хлорид водорода и хлор, при обработке отходящих газов водой хлор не абсорбируется и уходит в атмосферу. Полнота превращения хлора в НС1 достигается добавлением в реакцию метана, водяного пара или их смеси. Максимальное превращение хлора в хлорид водорода достигается повышением температуры, подачей избытка водяных паров и проведением процесса при мини - мальном расходе кислорода. [27]
При пропускании тока в течение 10 мин металлическое серебро под действием образующегося хлора превращается в хлорид серебра. Затем поменять полюса: на электроде Ag / AgCl выделяется водород, который вытесняет ионы С1 - с поверхности электрода. [28]
Эти данные могут быть объяснены двухстадий-ной реакцией: на первой стадии происходит образование хлора, вторая представляет собой обычное ароматическое замещение ацетанилида. Этот механизм можно проверить другими способами: например, с помощью перекрестных опытов или улавливанием промежуточно образующегося хлора. [29]
Первые два катализатора эффективны и в реакциях оксихлорирс-вания метана и этилена. При соотношении УВ: НС1: 02 1 6: 1 5: 1 0 температуре 390 С и условном времени пребывания 3 - 5 с достигается 75 - 85 -ная степень превращения HCI при 98 - 10С - ном расходовании образующегося хлора на реакцию с углеводородом. [30]
Страницы: 1 2 3