Хлорат

Cтраница 3

Хлораты получают при взаимодействии хлора с горячими растворами щелочей при температуре 70 - 80 С. При этом получаются две соли, в одной из которых хлор положительно пятизаряден, в другой - отрицательно однозаряден. [31]

Хлорат, нитрат, нитрит и хромат действуют на цвет куркумы, а в присутствии иодида появляется муть, обусловливаемая выделением иода во время реакции. В случае наличия одного из этих мешающих реакции веществ выпаривают 3 мл содового раствора досуха, осторожно прибавляют 2 мл 12Л / НС1 и снова выпаривают досуха. NaaCOs к 2 мл воды, нагревают до кипения и, если нужно, фильтруют, после чего выполняют вышеописанную реакцию на борат. Во время такой обработки вещества часть борной кислоты теряется вследствие улетучивания. [32]

Хлораты, см. Хлорноватая к-та Хлориды, ом. [33]

Хлораты в обычных условиях не обладают окислительным действием и, являясь побочным продуктом, увеличивают энергозатраты. Компоненты же активного хлора обладают особенно большим запасом химической энергии в момент их образования и служат сильными окислителями в соотношениях, определяющихся условиями процесса и, в первую очередь, активной реакцией среды. [34]

Зависимости накопления хлоратов СЮ от концентрации образующегося активного хлора Са х ( / и изменения рН от количества пропущенного электричества q3.| Диаграмма состояния активного хлора в воде. [35]

Хлораты вне зависимости от варьирования параметров электролиза, исходной концентрации и степени разложения поваренной соли образуются при концентрации активного хлора 450 - 500 мг / л и их количество увеличивается с ростом Са. В таких условиях практически весь активный хлор находится в форме ионов С10 - ( рис. 3.8), а доля НСЮ не превышает 2 - 8 % от общего содержания хлора и, очевидно, что образование СЮ3 по реакции (3.14) - маловероятный процесс. [36]

Хлораты - сильные окислители и поэтому их применяют для приготовления пиротехнических составов. Смесь Са ( С1Оз) 2 и СаСЬ в виде раствора применяют для уничтожения травы на железнодорожных путях. Хло-раты также служат исходным сырьем для получения перхлоратов. [37]

Хлораты, обычно сильно мешающие открытию нитратов, в данном случае не влияют на проведение аналитической реакции. [38]

Хлораты, хроматы, иодиды, бромиды и некоторые другие анионы мешают проведению реакции. [39]

Хлорат может образоваться двумя путями: химическим и электрохимическим ( см. стр. [40]

Хлораты образуются при электролизе с графитовым анодом и стальным катодом в результате электрохимической, а также химической реакций в объеме раствора, перхлораты же образуются исключительно на поверхности электрода. Исходным сырьем для перхлоратов служат хлораты, чаще всего хорошо растворимый хлорат натрия. [41]

Хлорат определяют с помощью индиготина. Раствор индиготина приготовляют путем осторожного растворения 2 г индиготина в 6 вес. Раствор хранят хорошо закрытым. Если при этом наступает обесцвечивание раствора индиготина, то его продолжают прибавлять по каплям до тех пор, пока голубая окраска не исчезнет. [42]

Хлораты, обычно сильно мешающие открытию нитратов, в данном случае не влияют на проведение аналитической реакции. [43]

Хлораты, хроматы, иодиды, бромиды и некоторые другие анионы мешают проведению реакции. [44]

Хлораты - сильные окислители и поэтому их применяют для приготовления пиротехнических составов и двуокиси хлора. Хлорат калия применяют в спичечном производстве. Хлорат магни используют при производстве дефолиантов. Хлораты также служат исходным сырьем для получения перхлоратов. [45]

Страницы: 1 2 3 4