Заметная диссоциация

Cтраница 4

Влияние температуры на магнитный резонанс в растворах XeF2 - HF. [46]

Наблюдения по спектрам ЯМР согласуются с данными по изучению проводимости растворов XeF4 в плавиковой кислоте 12 ], которые показывают, что растворение XeF4 происходит без заметной диссоциации. Кроме того, линия XeF4 - F19 сужается при понижении температуры. [47]

Комплекс же железа ( III) с салициловой кислотой очень прочный ( / ( 4 10 - 17), поэтому и значительное разбавление не вызывает сколько-нибудь заметной диссоциации комплекса даже в отсутствие избытка реактива. [48]

Вторая причина нашего преувеличенного представления об инертности азота - особо прочное сцепление его атомов в молекуле N2: ни при каких температурах, при которых азот исследовался ( до 1600), заметной диссоциации его молекул иа атомы непосредственно наблюдать не удалось. [49]

Однако при осуществлении ионизации молекул электронами низких энергий мы сталкиваемся с различными экспериментальными трудностями; первая из них - малая интенсивность ионных токов; вторая - связана с тем, что в условиях ионизации электронами низких энергий работа производится на том участке кривой вероятности ионизации, где изменение интенсивности ионного тока в зависимости от энергии ионизирующих электронов происходит очень резко; третья проблема - необходимость экспериментальной проверки селективности ионизации олефиновых и ароматических углеводородов без их заметной диссоциации. [50]

Заметная диссоциация закиси азота начинается при температуре выше 500 С; при 900 С закись азота полностью диссоциирует на элементы. [51]

Термодинамические данные находятся в соответствии с большей стабильностью аллофанатов при пониженных температурах и легкой диссоциацией при повышенных. Заметная диссоциация аллофанатных связей происходила при 106 С; это говорит о том, что в полимерах аллофанат-ные поперечные связи должны быть сравнительно нестабильными. [52]

Заметная диссоциация закиси азота начинается при температуре выше 500 С; при 900 С закись азота полностью диссоциирует на элементы. [53]

Зависимость степени.| Зависимость энтальпии Н водорода и аргона от температуры. [54]

В табл. 22 приведены значения констант равновесия и степени диссоциации а водорода при различных температурах. Как видно из этих данных, заметная диссоциация наступает лишь при температурах около 2500 К. В связи с этим интересно рассмотреть рис. 59, на котором показано приращение энтальпии одного моля водорода при нагревании от комнатной температуры вплоть до 5000 К - На кривой виден резкий подъем приблизительно после 2500 К. Он связан с начинающимся здесь поглощением теплоты на эндотермическую диссоциацию водорода. Для сравнения на том же графике приведеноД Н для аргона - здесь в указанном интервале температур кривая проходит плавно. Крутые подъемы кривых Д Я f ( T) наблюдаются при нагревании газов и до более высоких температур, и, хотя вертикальный ход кривой не имеет места, в таких перегибах видят нечто подобное фазовому превращению и говорят об образовании четвертого агрегатного состояния - состояния плазмы. [55]

Страницы: 1 2 3 4