Хлорид

Cтраница 2

Хлорид образует бесцветные гигроскопич. Сульфат кристаллизуется из сернокислых р-ров в виде Ga. При нагревании пойти вся вода удаляется; безводная соль выше 520 разлагается. С сульфатами щелочных металлов и аммония образует двойные соли типа квасцов, напр. [16]

Хлорид - и бромид-ионы можно титровать основным цианидом ртути; определение заканчивают ацидиметрически. Хлорид - и бромид-ионы, находящиеся в смеси, определяют потенциометрич. [17]

Хлорид и бромид получают кипячением кислых растворов солей меди ( П) с медными стружками, взятыми в избытке; к образующимся при этом растворам СиХо затем добавляют воду, и в осадок выпадает белый хлорид либо светло-желтый бромид одновалентной меди. При добавлении к соли двухвалентной меди ионов 1 - образуется осадок, который быстро разлагается в результате количественной окислительно-восстановительной реакции с образованием иодида меди ( 1) и иода. [18]

Хлориды таких элементов, в отличие от солей, называются хлорангидридами. [19]

Хлорид хромила, как неполный хлорангидрид хромовой кис лоты, легко подвергается гидролизу. [20]

Хлориды не мешают этой реакции; иодиды же в условиях опыта окисляются до элементарного иода, действующего на флюорес-цеин подобно брому. Поэтому иодиды должны быть предварительно отделены. [21]

Пробирка с насадкой для исследования выделяющихся газов. [22]

Хлориды не мешают этой реакции; иодиды же в условиях опыта окисляются до элементарного иода, действующего на флуоресцеин подобно элементарному брому. Поэтому иодиды должны быть предварительно отделены. Восстановители также мешают реакции. [23]

Хлорид и бромид двухвалентной ртути отличаются от других ее соединений настолько малой степенью диссоциации, что могут считаться практически недиссоциированными. [24]

Хлорид переносится на поверхность металла в виде капель или кристаллов соли, источником которых являются брызги морской воды. Поэтому осаждение хлоридов может наблюдаться нг поверхностях металлов, открытых ветру с моря. Капли и кристаллы соли в конце концов падают на землю. Поэтому перенос хлорида внутрь страны значительно изменяется в зависимости от местных условий. Большие коррозионные эффекты, связанные с влиянием хлоридов, обычно ограничиваются узкой областью вдоль побережья, редко превышающей несколько километров в ширину. [25]

Хлорид и другие галогениды калия кристаллизуются из водных растворов по типу NaCl. Выше 0 ( за исключением Кр - 2Н2О) кристаллизуются безводные соли. [26]

Хлориды часто реагируют вяло и, кроме того, могут давать нежелательный осадок хлористого магния, который в отличие от бромистого и йодистого магния лишь очень слабо растворим в эфире. Магнийорганические фториды не известны. [27]

Хлорид получается в виде мелкого порошка. [28]

Зависимость коррозионных потерь стали от рН среды и.| Зависимость коррозионных потерь стали от рН в случае проточной / и циркулирующей 2 воды. [29]

Хлориды и сульфаты являются постоянными компонентами необработанной поверхностной воды рек, озер, морей и океанов, воды из артезианских скважин, а также химически очищенной питательной и котловой воды электростанций с барабанными котлами. Едкий натр обычно появляется в нагретой химически очищенной и котловой водах вследствие гидролиза бикарбоната натрия, получаемого после обработки воды натрий - или водород-натрий-ка-тионитовыми методами. Аммиак часто используется в паросиловых установках для повышения рН среды, так как его присутствие не отражается на солесодержании воды. Это важное свойство аммиака, обусловленное его летучестью, особенно ценно для прямоточных котлов. [30]

Страницы: 1 2 3 4