Хлорид - алюминий
Cтраница 3
Хлорид алюминия - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. [31]
Хлорид алюминия А1С13 ( безводный) часто используют как катализатор при органических синтезах. [32]
Хлориды алюминия, титана и германия неэффективны как катализаторы. При его применении образуются продукты с постоянным молекулярным весом. Образование таких продуктов может происходить в результате полимеризации и деполимеризации. [33]
 |
Кривые дифференциального термического анализа.| Влияние весового отношения А12О3. СаС12 ( /. [34] |
Хлорид алюминия, как указано выше [ реакция ( 3) ], частично разлагается. [35]
Хлорид алюминия А1С18 часто применяют в качестве катализатора при органических синтезах. [36]
Хлорид алюминия или индия в водном растворе будет более гидролизо-ван. [37]
Хлорид алюминия ускоряет также образование диареновых комплексов из галогенидов металлов. В присутствии алюминия или хлорида алюминия арены могут замещать в хлоридах металлов атомы хлора с образованием л-комплексов. Образование бис ( я-арен) овых комплексов из галогенидов переходных металлов промотируется также реактивами Гриньяра. В ходе реакций, описываемых в этом разделе, часто происходит окисление или восстановление атома металла. При использовании алюминия и хлорида алюминия или реактивов Гриньяра металл восстанавливается до степени окисления, удобной для образования аренового комплекса ( ср. [38]
Хлорид алюминия очень гигроскопичен, во влажном воздухе он расплывается, и потому хранить его нужно в запаянном сосуде. [39]
Хлорид алюминия сильно дымит на воздухе вследствие взаимодействия с водой. Брошенный в воду хлорид алюминия реагирует с выделением большого количества тепла, шипя, как раскаленное железо, и быстро растворяясь. Такой же раствор образуется при растворении алюминия в соляной кислоте. Из этого гидрата уже нельзя регенерировать безводный хлорид алюминия, поскольку при нагревании выделяется НС1 и образуются А1 ( ОН) 3, А12О3 и основные хлориды алюминия. Несмотря на то что между ионом алюминия и водой, вероятно, существует лишь ион-дипольное притяжение ( стр. [40]
Хлорид алюминия А1С13 ( хлористый алюминий) в противоположность хлориду бора является типичной солью, легко летучей уже при комнатной температуре. Безводный А1С13, дымит на воздухе вследствие гидролиза. [41]
 |
Физические свойства хлоридов типа МеС13 подгруппы бор - таллий. [42] |
Хлорид алюминия и хлориды остальных металлов этого гомологического ряда - твердые, бесцветные кристаллические вещества с невысокими сравнительно температурами плавления и кипения. [43]
Хлорид алюминия легко растворяется в воде. [44]
Хлорид алюминия А1С13 используется также в качестве катализатора при крекинг-процессе переработки нефтяных остатков для получения легких фракций бензина. [45]
Страницы: 1 2 3 4