Хлорид - кадмий
Cтраница 3
После инъекции хлорида кадмия мышам ( 0 12 ммоль / кг) через несколько часов были обнаружены эм-физемоподобные изменения легких с растяжением альвеол. Friberg ( 1948, 1950) принадлежит заслуга в выявлении эмфиземы у рабочих, подвергающихся воздействию кадмия. [31]
При анализе хлорида кадмия высокой чистоты 1 г его растворяют в 7 мл 3 4 N HJ, приливают 7 мл диэтилового эфира и встряхивают в течение 5 мин. Экстракцию новыми порциями экстрагента повторяют еще 5 раз. Водный слой переносят во фторопластовый тигель, добавляют 20 ме графитового порошка и выпаривают досуха. [32]
Растворяют последовательно в воде хлорид кадмия и фторид аммония, после чего раствор сразу подкисляют соляной кислотой и вводят хлорид олова до полного растворения. В предварительно замоченный для набухания столярный клей вводят небольшими порциями раствор фенола, не допуская коагуляции, после чего вводят этот состав при перемешивании в ванну. Затем доводят рН электролита до необходимого значения соляной кислотой. [33]
Исходя из задачи очистки хлорида кадмия и учитывая ограниченную возможность выделения цинка из растворов хлорида кадмия [1-6], поиск экстрагентов, обеспечивающих разделение данных элементов, для указанной цели представляет, бесспорно, интерес. [34]
 |
Распределение цинка в зависимости от концентрации экстрагента. [35] |
Установлена возможность очистки раствора хлорида кадмия от примеси цинка экстракцией бис ( 4-этил - 3 5-дипро-пил - 1 -пиразолил) метаном. [36]
Два одинаковых объема раствора хлорида кадмия одной и той же концентрации обработаны: один избытком аммиака, другой избытком цианида калия. [37]
Разложение перхлоратов совместно с хлоридом кадмия. [38]
Пренебрегая измерениями растворов с добавленным хлоридом кадмия ( опыты № 31 и 32 в табл. 31), находим, что ход отдельных кривых образования совсем не зависит от концентрации соли металла. В соответствующих растворах хлорида цинка не происходит отчетливого образования ацидо-комплексов, особенно при небольших концентрациях аммиака. Наконец, несомненно, что образование гидроксо-комплексов может мешать образованию амминов при условиях, выбранных для эксперимента. Это косвенно следует из хода кривых рис. 9, но может быть непосредственно получено из величины констант кислотной диссоциации акво-ионов данных металлов ( см. табл. 9, стр. [39]
Пренебрегая измерениями растворов с добавленным хлоридом кадмия ( опыты № 31 и 32 в табл. 31), находим, что ход отдельных кривых образования совсем не зависит от концентрации соли металла. В соответствующих растворах хлорида цинка не происходит отчетливого образования ацидо-комплексов, особенно при небольших концентрациях аммиака. Наконец, несомненно, что образование гидроксо-комплсксси может мешать образованию амминов при условиях, выбранных для эксперимента. Это косвенно следует из хода кривых рис. 9, но может быть непосредственно получено из величины констант кислотной диссоциации акво-ионов данных металлов ( см. табл. 9, стр. [40]
Аналогично определяют никель в хлоридах кадмия и цинка [371] с той разницей, что в качестве окислителя применяют иод. [41]
В среде безводной уксусной кислоты хлорид кадмия практически нерастворим; таким образом, возможно титрование хлоридов раствором уксуснокислого кадмия. Особенностью метода являет - ся то, что ни титрант, ни хлориды не образуют полярографических волн на медном амальгамированном катоде и медном аноде. Механизм индикации основан на следующем явлении. При наложении напряжения иа электроды происходит постепенное растворение медного анода. Ионы Gu ( II) затем восстанавливаются на катоде, при этом возникает ток. Оба медные электрода выступают как индикаторные, поэтому предложенный метод является вариантом биамперометрического титрования. Перегиб кривой в точке эквивалентности объясняется изменением электропроводности раствора и адсорбцией анионов на электродах. [42]
Таким образом из раствора, содержащего хлорид кадмия, выделяют губчатый индий. [43]
Аналогичные результаты получаются и с хлоридами кадмия, ртути, а также йодидами всех металлов подгруппы цинка, если температура синтеза на 10 - 20 С превышает температуры плавления исходных соединений. В отношении более низких температур синтеза, а также применения других исходных веществ экспериментальные данные отсутствуют. [44]
МНз) б ] 2 - Хлорид кадмия CclCI2 rtH2O ( п 1 - 4), нитрат кадмия Cd ( NO3h - 4H20 и сульфат кадмия 3CdS04 - 8H2O - белые хорошо растворимые в воде соли. [45]
Страницы: 1 2 3 4