Хлорид - медь
Cтраница 3
Хлорид меди СиСЬ - 2Н2О, 7 % раствор или сульфат меди CuSO4 - 5H2O, 10 % раствор. [31]
Хлориды меди широко применяют в качестве катализаторов в ряде процессов органического синтеза, например, для окислительного хлорирования метана или этилена. [32]
Хлориды меди применяют как протраву при крашении, для защиты древесины, для очистки нефти от серы, как конденсирующий агент в производстве мыла, жиров и масел, для изготовления катодов хлористомедномагниевых батарей, используемых для электропитания радиозондов, сигнальной и аварийной радиоаппаратуры. [33]
 |
Удельная электропроводность растворов соляной кислоты, содержащих 50 г / л СиСЬ и различные количества HgCb, при разных. [34] |
Хлорид меди всегда добавляют в электролит для облегчения процессов регенерации отработанного раствора путем окисления металлической ртути соляной кислотой и кислородом. [35]
 |
Частица сульфированной катионитовой смолы. [36] |
Хлорид меди ( II) можно приготовить из металлической меди растворением последней в азотной кислоте, пропусканием раствора через ионообменную смолу, предварительно насыщенную ионами Н, и элюированием соляной кислотой. Вытекающий из колонки раствор содержит ионы хлора и меди ( II); соль можно выделить выпариванием. [37]
Хлорид меди ( П) частично подвергается ионизации, так как обнаружены только [ Cu ( DMSO) e ] 2, [ Cu ( DMSO) 3Cl ] и [ Cu ( DMSO) 2Cl2 ] [53], и никаких хлорокупратов ( И) в диметилсульфоксиде не образуется. Имеются данные, свидетельствующие об образовании [ Cu ( N3) ( DMSO) 3l, [ Cu ( N3) 2 ( DMSO) 2 ] и [ Gu ( N3) 4 ] 2, причем последнее соединение частично диссоциировано. [38]
Хлорид меди ( II) СиС12 - 2Н2О - темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде; эту соль получают растворением основного карбоната меди ( II) в соляной кислоте и применяют в пиротехнике для изготовления зеленых ракет. [39]
Хлорид меди в обеих жидкостях легко растворяется; в первом случае образуется раствор изумрудно-зеленого цвета - окраска, характерная для недиссоциированных молекул хлорида меди; во втором случае раствор голубого цвета - окраска, характерная для ионов меди. Половину раствора из первого бокала переливают в третий бокал и доливают в него дестиллированной воды до объема в 100 мл. При этом наблюдается постепенное изменение окраски от изумрудно-зеленой до голубой. [40]
Хлорид меди ( II) СиС12 - 2Н2О - зеленые призматические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. [41]
Хлорид меди ( II) может быть получен различными методами и из различного медьсодержащего сырья. Его можно получить при окислении и растворении металлической меди в виде стружки, гранул и др. в смеси соляной и азотной кислот, с последующим удалением окислов азота при выпаривании раствора. [42]
Хлориды меди являются значительно менее активными хлорирующими агентами и при взаимодействии с алкилбензолами дают в основном продукты диспропорционирования и полимеризации. Если исходный алкила-роматический углеводород имеет сравнительно невысокую температуру кипения ( например, толуол), его можно хлорировать в газовой фазе. При этом замещение в ядре происходит, как правило, уже без участия катализатора. При высокотемпературном ( 350 - 450 С) газофазном хлорировании молекула толуола претерпевает расщепление, в результате которого образуется гексахлорбензол и четыреххлористый углерод. Газофазное хлорирование алкилбензолов в присутствии катализаторов ( га-логенидов, оксидов титана и сурьмы) приводит к получению смеси хлорза-мещенных, содержащих хлор в ароматическом ядре. [43]
Хлорид меди ( I) CuCl - белые кристаллы, быстро зеленеющие на воздухе вследствие образования основной соли. [44]
Хлорид меди ( II) может быть получен различными методами и из различного медьсодержащего сырья. Его можно получить при окислении и растворении металлической меди в виде стружки, гранул и др. в смеси соляной и азотной кислот, с последующим удалением окислов азота при выпаривании раствора. [45]
Страницы: 1 2 3 4