Cтраница 2
Литийсидноны, например ( 162), получают взаимодействием незамещенного сиднона [68], или бромпроизвод-ного [69] с н-бутиллитием; их используют в качестве интермедиа-тов при получении других сиднонов. При действии диоксида углерода получаются карбоновые-4 кислоты, например ( 161); они могут быть превращены в сложные эфиры, хлор ангидриды или амиды. В противоположность литийзамещенным, реагенты Гриньяра, например ( 163) [70], получаемые обычным путем, не реагируют с диоксидом углерода. Описаны реакции 4-литий - З - фенилсиднона ( 162) с рядом хлорангидридов кислот и хлоридов неметаллов; взаимодействие с кетонами приводит к ожидаемым третичным спиртам. [16]
По хим. св-вам соединения элементов с хлором ( хлориды) подразделяют на солеобразные, хлорангидриды и несолеобраз-ные нейтральные хлориды. К соле-образным хлоридам относятся соединения с X. Большинство солеобразных хлоридов плавится при высоких т-рах и хорошо растворимы в воде за небольшим исключением ( напр. К хлорангидри-дам относятся хлориды неметаллов ( напр. [17]
Он гигроскопичен и из водного раствора можно выкристаллизовать дигидрат TiF4 - 2H20, который может быть получен также из раствора окисла во фтористоводородной кислоте. Это соединение растворимо в воде и является настолько устойчивым, что способно возгоняться. В таких реакциях, как превращение силикохлороформа в силикофтороформ, титан используется в качестве мягкого фторирующего агента. Тетрафторид титана по сравнению с тетрахлоридом титана имеет значительно более ионный характер. Температура кипения тетрафто-рида ( 284) выше, чем тетрахлорида ( 136), что соответствует обратному порядку изменения летучести в ряду фторидов и хлоридов других неметаллов, например кремния и мышьяка. Известны гидраты тетрахлорида титана, а также некоторое количество двойных соединений, особенно с органическими веществами. Весьма характерной группой солей, производных от гипотетической кислоты H2TiF6, являются фторотитанаты. Интересно, что хлоротитанаты значительно менее изучены, чем фторотитанаты, и из них описаны только несколько солей типа M TiClg, изучение которых показало, что ион [ TiCl ] e - - характеризуется слабой устойчивостью. [18]