Cтраница 2
Хлорид никеля из водного раствора объемом 100 мл экстрагируют в виде диметилглиоксимина 10 мл хлороформа и разбавляют хлороформом до 25 мл. Из полученного раствора аликвот-ные части объемом 5 мл фотометрируют методом добавок. [16]
Хлорид никеля NiQ2 - 6H2O - кристаллы травянисто-зеленого цвета; в сухом воздухе выветриваются, во влажном расплываются. Растворим в воде и спирте. Безводный NiCl2 - желтый порошок, гигроскопичен. [17]
Хлорид никеля NiCl2 - 6H2O - кристаллы травянисто-зеленого цвета; в сухом воздухе выветриваются, во влажном расплываются. Растворим в воде и спирте. Безводный NiCl2 - желтый порошок, гигроскопичен. [18]
Хлорид никеля NiCl2 - 6H2O - кристаллы травянисто-зеленого цвета, выветриваются в сухом воздухе, во влажном расплываются. Растворим в воде и спирте. Во влажном воздухе расплывается и зеленеет вследствие образования кристаллогидрата. В солях никеля имеется примесь ионов железа и кобальта. [19]
Хлориды никеля мало гигроскопичны. Температурная поправка к точке росы для никеля и сплавов на его основе в хлоре при влажности до 0 4 % не превышает 30 С. [20]
Хлорид никеля NiCb-BHzO, 0 1 % - ный спиртовой раствор. [21]
Хлорид никеля NiCb-GHjO, 0 1 % - ный спиртовый раствор. [22]
Получен хлорид никеля, содержание примесей в котором находится за пределами чувствительности спектрального анализа. [23]
Являются хлориды никеля, платины, иридия и осмия. [24]
Летучесть хлорида никеля, по сравнению с другими хлоридами металлов, значительно меньше, и этим объясняется более высокая коррозионная стойкость никеля в хлоре и хлористом водороде. [25]
Вместо хлорида никеля аналогично могут быть использованы соли кобальта и цинка. Скорость растворения кобальта в соляной кислоте примерно в 25 раз выше, чем никеля, однако кобальт дороже и менее доступен. При использовании солей цинка возможно увеличение расхода электроэнергии на электролиз. [26]
Замена хлорида никеля бромидом никеля для понижения напряжения в покрытии была запатентована в США [37], однако последующая работа, проведенная в ФРГ [38], не подтвердила эту замену. [27]
Летучесть хлорида никеля, по сравнению с другими хлоридами металлов, значительно меньше, и этим объясняется более высокая коррозионная стойкость никеля в хлоре и хлористом водороде. [28]
Сульфат и хлорид никеля сообщают воде металлический привкус в концентрации 50 мг / л, окрашивают воду в концентрации 1000 мг / л, на запах не ощущаются. В концентрации 1 мг / л никель заметно увеличивает мутность воды. [29]
Промышленное получение хлорида никеля связано преимущественно с извлечением никеля из никель-кобальтовых руд. Степень извлечения никеля зависит от характера никельсодержащих соединений, входящих в состав руд или концентратов. По убывающему сродству к хлору соединения никеля располагаются в ряд: сульфид-нжсид - - металл - - силикат-мреррит. [30]