Хлорид - бериллий
Cтраница 1
Хлорид бериллия улавливают в двух обогреваемых никелевых конденсаторах. В третьем, необогреваемом стальном конденсаторе улавливают остальные хлориды и С2С1в - продукт неполной диссоциации четыреххлористого углерода. [1]
Хлорид бериллия ВеС12 - белые или слегка зеленоватые игольчатые кристаллы, расплывающиеся на воздухе из-за сильной гигроскопичности. [2]
Хлорид бериллия - менее прочное соединение, чем его фторид ( АН образования - 112 6 ккал / моль), однако и он не восстанавливается водородом. Как и в случае фторида, его восстановление может быть осуществлено такими металлами, как натрий, магний и кальций. [3]
Хлорид бериллия можно также отнести к последней группе, хотя точных данных о давлении его пара не имеется. Давления паров фторидов этих металлов могут относиться друг к другу подобным же образом, хотя давления паров фторидов должны отличаться по своему абсолютному значению от соответствующего хлорида. Склонность А1С13 ( и, возможно, A1FS) к гидролизу в присутствии избытка водяного пара [22], вероятно, препятствует его транспортировке на большие расстояния в газообразной фазе. С другой стороны, Циис [25] ссылается на экспериментальное подтверждение того факта, что железо может быть перенесено в виде хлоридов в газообразном состоянии, несмотря на различие между давлением паров FeCl2 и FeCl3, и что когда оба хлорида при температуре, близкой к 550, будут вступать в реакцию с водяным паром, то будет образовываться магнетит. Происхождение части магнетита Железной горы, образовавшегося в течение ранних высокотемпературных стадий тогда, когда магма активно проникала в окружающую породу, можно объяснить аналогичными реакциями фторидов. [4]
 |
Физико-химические свойства некоторых фторидов. [5] |
Хлорид бериллия получают хлорированием окиси бериллия в присутствии углерода. [6]
Хлорид бериллия также менее удобен для металлотермического восстановления, так как его температура кипения 488 С. [7]
Хлорид бериллия восстанавливают в среде расплавленных хлоридов натрия и калия. [8]
Хлорид бериллия легко сублимируется. Сублимация в вакууме происходит при температуре 230 - 300 С. [9]
 |
Свойства бериллия и его соединений. [10] |
Хлорид бериллия производится посредством пропуска хлора через смесь оксида бериллия и углерода. [11]
Хлорид бериллия в безводном состоянии получают пропусканием сухого хлора над нагретым металлическим бериллием в виде снежно-белой легко сублимирующейся кристаллической массы. [12]
Хлориды бериллия и стронция пока не находят широкого применения в технике и употребляются только в лаборатории. [13]
 |
Зависимость давления пара SiCU ( /, А12С1в ( 2, FeCl3 ( 3, ВеСЬ ( 4 от температуры ( х - точки кипения.| Диаграмма плавкости системы ВеСЬ - NaCl. [14] |
Хлорид бериллия - менее прочное соединение, чем его фторид ( ДЯ образования - 112 6 ккал / моль); но и не восстанавливается водородом. [15]
Страницы: 1 2 3 4