Cтраница 2
С 15 ] указывает три различных пути приближения к равновесию систем хлорид радия - хлорид бария и бромид радия - бромид бария. [16]
Безводный бромид радия может быть получен растворением карбоната радия в НВг или многократной обработкой хлорида радия бромистоводородной кислотой с последующим упариванием и высушиванием при 120 - 150 С. Кристаллы дигид-рата бромида радия принадлежат к моноклинной сингонии и изоморфны с дигидратом бромида бария. [17]
Для разделения радия и бария в то время обычно применяли хорошо разработанный метод дробной кристаллизации хлоридов радия и бария путем выпаривания их нейтральных или солянокислых растворов. [18]
Из соединений радия укажем как наиболее важные: гидроксид радия Ra ( ОН) 2, хлорид радия RaCla и RaCl2 2Н2О, бромид RaBr2 и RaBr2 2Н2О, нитрат Ra ( NO. Все эти соединения по внешнему виду и химическим свойствам похожи на соответствующие соли бария. Наиболее применяемыми являются хлорид, бромид и сульфат радия. [19]
Однако Вдовенко, Васильев и Дубасов, измеряя магнитную восприимчивость RaCl2 в полях различной напряженности и при разных температурах, показали, что хлорид радия диамагнитен, как и все другие галогениды щелочноземельных элементов. [20]
Действительно известно, что хлорид радия, так же как и хлорид бария, совершенно не летуч в токе хлора или хлористого водорода даже при температуре 800 С. [21]
Во всех определениях употреблялся препарат хлорида радия, содержащий только 1 % бария, что было достаточным для проведения этого исследования. [22]
Цементация растворов различных солей амальгамами находит в настоящее время применение для разделения радиоактивных изотопов. Впервые этот способ был предложен Марквальдом 174, который, встряхивая насыщенный водный раствор смеси хлоридов радия и бария с 1 % - ной амальгамой натрия, заметил, что натрий при этом переходит в раствор, тогда как радий и барий переходят в эквивалентных количествах в ртуть, образуя смешанную амальгаму. [23]
Цементация растворов различных солей амальгамами находит в настоящее время применение для разделения радиоактивных изотопов. Впервые этот способ был предложен Марквальдом 174, который, встряхивая насыщенный водный раствор смеси хлоридов радия за. [24]
Многократное повторение процесса кристаллизации позволяет, хотя и с небольшим выходом, достичь высокой степени чистоты продукта. При многократной перекристаллизации происходит очистка основного вещества от примесей, попадающих в кристаллы за счет как гомогенного, так и гетерогенного соосаждения. Кюри-Складовской и использованный ею для выделения хлорида радия из смеси солей, получающейся при переработке урановой смоляной руды. [25]
Пересыщенный раствор энергично перемешивается в течение длительного времени при постоянной температуре. В этом случае осуществляется закон однородного распределения Хло-пина. В качестве примера приводим представленные на рис. 93 результаты опытов, проведенных с системой хлорид радия - хлорид бария. [26]
Для разделения радия и бария в то время обычно применяли хорошо разработанный метод дробной кристаллизации хлоридов радия и бария путем выпаривания их нейтральных или солянокислых растворов. Необходимо было избежать обогрева и упаривания, и В. Г. Хло-пин разработал новый метод, основанный на том, что растворимость хлористого бария в воде по мере прибавления к ней соляной кислоты постоянно уменьшается и что при пропускании газообразного хлористого водорода через водный раствор хлоридов радия и бария выделяющийся в осадок хлористый барий оказывается относительно более обогащенным радием, чем оставшийся в растворе. [27]
В рассмотренном случае соосажденная примесь ( Ra2) распределяется внутри образовавшихся смешанных кристаллов совершенно равномерно. Однако при других условиях осаждения это распределение может оказаться неравномерным. Например, если очень медленно выкристаллизовывать ВаСЬ - 2Н20 путем испарения насыщенного раствора этой соли, содержащего примесь соли радия, то во время выделения кристаллов успевает установиться равновесие между ними и раствором. Поскольку же хлорид радия менее растворим, чем хлорид бария, по мере образования кристаллов раствор будет все более обедняться радием. Отсюда следует, что внутренние слои кристаллов, отложившиеся из более богатого радием раствора, должны будут содержать его больше, чем наружные слои, образовавшиеся позднее. Количественные закономерности оказываются здесь также иными, чем рассмотренные ранее. [28]
Радий находится во II группе периодической системы, а полоний - в VI группе. При разделении компонентов урановой смоляной руды методами аналитической химии радий присутствует в осадках и растворах, которые содержат барий. Обогащение их радиоактивными элементами было установлено путем измерения радиоактивности при помощи электроскопа. Конечная стадия очистки состоит в отделении хлорида радия от хлорида бария многократной дробной кристаллизацией. Тонна урановой смоляной руды из Иоахимовз содержит - 400 мг радия, часть которого, однако, теряется при переработке. [29]
Сульфат радия, так же как и сульфат бария, нерастворим в воде и кислотах. Карбонат радия, подобно ВаСО3, нерастворим в воде, но растворяется в разбавленных кислотах. Хлорид и бромид радия похожи на соответствующие галогениды бария, но растворяются труднее. Металлический радий был получен электролизом раствора хлорида радия с ртутным катодом, в котором он и оставался в растворенном состоянии. Затем чистый радий выделяют при перегонке ртути в виде белого блестящего металла ст. пл. [30]