Хлорид - самарий
Cтраница 1
Хлорид самария ( III) полностью дегидратируется в токе хлори-стого водорода, если поддерживать температуру 90 С в течение 2 часов, 130 С - в течение 1 часа и 250 С в течение нескольких минут. [1]
Хлорид самария ( II) растворяется в воде, но крайне неустойчив даже в отсутствии кислорода. [2]
 |
Схема однолучевого фотоэлектроколориметра или спектрофотометра. [3] |
Для точной калибровки спектрофотометра используют узкие полосы ( пики) хлоридов самария и неодима [ 261 в ультрафиолетовой и видимой части спектра. [4]
Параллельно ставят такой же опыт с раствором образца при добавлении стандартного раствора хлорида самария или европия в количестве 0 5 - 2 0 мкг в зависимости от их содержания в испытуемой пробе. [5]
Параллельно ставят такой же опыт с раствором образца при добавлении стандартного раствора хлорида самария или европия в количестве 0 5 - 2 0 мкг в зависимости от их содержания в испытуемой пробе. [6]
При нагревании безводного хлорида сама-рия ( Ш) SmCl3 в токе водорода образуется наряду с НС1 хлорид самария ( П) SmQ2 коричневого цвета. Эта соль немедленно разлагается под действием воды; при этом выделяется Н2 и образуются соединения Sm ( III) ( см. аналогичное поведение иона Сг2, стр. [7]
Если восстановление проводится в фарфоровой посуде, то образуете кремний, повидимому, в результате частичного разложения хлорида самария ( II) с переходом в хлорид самария ( III) и металлический самарий. [8]
Однако на рис. 39 можно видеть кривые с характерным изломом, относящиеся к теплотам образования фторидов и хлоридов самария, тулия и плутония, аналогичные кривым с изломами для соединений других / - переходных металлов. Эти кривые сильно смещены влево по отношению к отдельным точкам для теплот образования фторидов и хлоридов d - переходных металлов. Для двух - и трехвалентных соединений переходных металлов теплоты образования уменьшаются от соединений железа, кобальта и никеля к соединениям осмия, иридия и платины. [9]
Хлорид кальция СаС1г - 337, 564 Хлорид натрия NaCl - 333 Хлорид магния MgCl2 - 333 - 337 Хлорид самария SmCh - 567 Хлорид свинца РЬС. [10]
Если восстановление проводится в фарфоровой посуде, то образуете кремний, повидимому, в результате частичного разложения хлорида самария ( II) с переходом в хлорид самария ( III) и металлический самарий. [11]
Растворы хлоридов самария и церия прибавляют к 3 г очищенного хлорида стронция до образования смеси, содержащей 0 2 мг иона самария и 1 0 мг иона церия на 1 г хлорида стронция. [12]
В отличие от приемов, используемых при проведении исследований с макроколичествами неустойчивых твердых соединений, манипулирование с очень малым количествами таких соединений требует принятия особых мер предосторожности. Так, например несколько микрограммов водяных паров, адсорбированных на стенках пробирки более чем достаточно для превращения 10 т хлорида самария ( III) в оксихлорид. [13]
Другие соединения тулия при подобной обработке ведут себя иначе. Эти реакции носят скорее характер восстановления, чем термического разложения, так как нагревание в аргоне при тех же условиях не приводит к изменению исходного вещества. Повидимому, при восстановлении двухвалентное состояние является промежуточным, так как в процессе восстановления хлорида трехвалентного самария в определенных условиях образуется, наряду с металлическим самарием, и хлорид двухвалентного самария. [14]
Другие соединения тулия при подобной обработке ведут себя иначе. Эти реакции носят скорее характер восстановления, чем термического разложения, так как нагревание в аргоне при тех же условиях не приводит к изменению исходного вещества. Повидимому, при восстановлении двухвалентное состояние является промежуточным, так как в процессе восстановления хлорида трехвалентного самария в определенных условиях образуется, наряду с металлическим самарием, и хлорид двухвалентного самария. [15]
Страницы: 1