Cтраница 1
Хлориды типа RCH2C e CC1 с магнийорганическими соединениями не реагируют. [1]
Хлориды типа RCH2C CC1 с магнийорганическими соединениями не реагируют. [2]
Хлориды типа ЭГ4 - молекулярные вещества, типа ЭГ2 - полимерные или ионные. [3]
Вполне понятно, что хлориды типа МеСЬ сильно нарушают кристаллическую структуру смешанных кристаллов TiCb. Предполагая, что росту полимера предшествует сорбция мономера, сочетающаяся с ориентацией твердой фазы катализатора на поверхности [7], можно удовлетворительно объяснить понижение содержания кристаллической части полимера недостаточной ориентацией мономера на смешанных кристаллах с очень дефектной структурой. [4]
Конденсация хорошо проходит также с различными хлоридами типа RCeH4Cl, где R - алкильный радикал. [5]
Теллур и селен образуют бромиды и хлориды типа МХ4 и МОХ2 ( или МО2 - 2НХ), которые достаточно летучи для того, чтобы можно было производить ряд разделений. Высокая летучесть соединений может вызвать потери, особенно селена. Четырехвалентный теллур легко образует менее летучие оксигалогениды при уменьшении концентрации галоидоводородной кислоты. Кроме того, теллур образует комплексные соединения с рядом других анионов, например сульфат -, фосфат -, тартрат - и цитрат-ионами. Такое комплексообразование теллура увеличивает разницу между ним и селеном в отношении летучести и восстанавливаемости, что положено в основу ряда методов разделения этих элементов. [6]
С галогенами рассматриваемые элементы дают соединения типа MeHlg2 и MeHlg3 - Хлориды типа МеС12 молибдена и вольфрама по своим свойствам резко отличаются друг от друга. [7]
В случае пайки в солевых расплавах состав флюсовой ванны не должен содержать активных хлоридов типа ZnCl2 из-за сильного растворения в них паяемого металла. Для нормальной работы ванны необходимо тщательное удаление из расплава солей влаги и солей тяжелых металлов. Для этого солевую ванну протравляют алюминием при температуре около 600 С. [8]
В случае пайки в солевых расплавах состав флюсовой ванны не должен содержать активных хлоридов типа ZnG2 из-за сильного растворения основного металла. Для нормальной работы ванны необходимо тщательное удаление из расплава влаги и солей тяжелых металлов. Для этого солевую ванну протравляют алюминием при температуре около 600 С. [9]
Дьюар и Сампсон [17] объяснили эти факты стерическими затруднениями в ионах, образующихся из хлоридов типа VI. [10]
Интерес представляет сопоставление температур плавления галидов с двухвалентными и четырехвалентными катионами, например хлоридов. При обычных условиях хлориды типа ЭС14 представляют собой жидкости, а хлориды типа ЭС12 - твердые вещества. Каждый атом Э в молекуле ЭГ4 окружен четырьмя атомами хлора, и тем самым связь его с хлором других молекул затрудняется. [11]
Метод нашел очень широкое применение для анализа нефти и нефтепродуктов, углеводородных смесей, растворителей, фармацевтических и парфюмерных продуктов и полупродуктов, гербици - дов и пестицидов, в биохимическом анализе, при исследовании различных природных продуктов растительного и минерального происхождения и др. Он может использоваться и для определения неорганических компонентов после переведения их в форму подходящих газообразных или легколетучих соединений. Таковыми являются, например, некоторые хлориды типа Т1СЦ и 5ЬСГ3, ацетил-ацетонаты бериллия, алюминия, хрома, тетраметиловые производные кремния, германия, олова и свинца. [12]
Интерес представляет сопоставление температур плавления галидов с двухвалентными и четырехвалентными катионами, например хлоридов. При обычных условиях хлориды типа ЭС14 представляют собой жидкости, а хлориды типа ЭС12 - твердые вещества. Каждый атом Э в молекуле ЭГ4 окружен четырьмя атомами хлора, и тем самым связь его с хлором других молекул затрудняется. [13]
Образование аналогичных фтороборатам производных типа М [ ВГ4 ] для других галоидов не характерно. Однако соли некоторых достаточно объемистых катионов [ СбНвМН, Ы ( СМз) ] могут быть получены для всех галоидов, а хлориды типа М [ ВСЦ ] известны также для Cs, Rb, К и NH4 Все эти соединения гигроскопичны и бурно разлагаются водой. [14]
К настоящему времени известны смешанные эфирогалоидангидриды борной кислоты следующих типов: ROBF2, ROBC12, ( RO) 2BF, ( RO) 2BC1, где R - алкил, алкенил, арил. Фториды гораздо устойчивее хлоридов, легко разлагающихся. Хлориды типа C1B ( OR) 2 быстро распадаются при комнатной температуре с образованием хлористого алкила, триалкилбората и борного ангидрида. Все эти соединения очень легко гидролизу-ются. Они способны также к диспропорционированию. [15]