Хлорид - хром
Cтраница 3
Минимальный избыток хлорида хрома, необходимый для получения удовлетворительных результатов, разный для различных соединений; он также зависит от концентрации их в растворе. Было проведено систематическое исследование, чтобы установить степень восстановления при данном избытке соли хрома и данной концентрации пробы. Для меньших проб избыток соли хрома может быть тем же или несколько больше, или, наконец, он мoжet оказаться значительно больше, например, для анализа калиевой соли ацетилендикарбоновой кислоты или 2 4-динитрофенилгидр-азина. [31]
В ряду хлоридов хрома и его аналогов наиболее ярко видна стабилизация высших степеней окисления от хрома к вольфраму. [32]
 |
Схема установки для получения меченых хлорида хрома и хромата. [33] |
Для получения хлорида хрома 0 1 г облученного металлического хрома помещают в реакционный сосуд 1 с концентрированной соляной кислотой; температура в сосуде поддерживается около 100 С. Для перемешивания раствора через напорный сосуд 2 пропускают сжатый воздух. [34]
В сухом воздухе хлорид хрома ( II) довольно устойчив. [35]
При этом образуются газообразные хлориды хрома, поступающие в камеру, в которой находятся детали. Твердость поверхностного слоя после диффузионного хромирования бывает Н v 1350 кГ / мм и выше. [36]
Для приготовления раствора хлорида хрома ( II) восстанавливают трехвалентный хром в двухвалентный при помощи водорода, образующегося при действии соляной кислоты на цинк. Для этой цели применяют обычно амальгаму цинка. Таким образом, процесс приготовления раствора хлорида хрома ( 11) состоит из трех стадий: приготовление амальгамы цинка, приготовление раствора хлорида хрома ( III) и восстановление хрома до двухвалентной формы. [37]
Для приготовления раствора хлорида хрома ( III) 150 г CrCls растворяют в 200 мл разбавленной ( 1: 1) соляной кислоты и нагревают на кипящей водяной бане до полного растворения соли. [38]
Обе реакции взаимодействия хлоридов хрома с кислородом являются экзотермическими. Реакция ( I) протекает с небэльшя м тепловым эффектом. С повышением температуры тепловой эффект увеличивается. Реакция ( II) сопровождается значительным тепловым эффектом. Количество выделившегося тепла мало зависит от температуры. [39]
Приготовляют разбавленный раствор хлорида хрома н приливают к нему в раствор 8-оксихинолнна. Выпля-ший осадок Сг ( С9НвОМ) з промывают водой, спиртом и высушивают па воздухе. [40]
Сине-фиолетовая окраска раствора хлорида хрома зависит от присутствия в растворе иона [ Сг ( Н2О) е ] г. Зеленая окраска может зависеть от присутствия ионов [ Cr ( H2O) sCl ] - светло-зеленого цвета или [ CrfHjO Cb ] - темно-зеленого. [41]
Зеленый кристаллический гидрат хлорида хрома [ СгС12 ( Н2О) 4 ] С1 - 2Н2О и мочевину, взятую в количестве, несколько превышающем стехиометриче-ское, растворяют в небольшом количестве воды и к раствору добавляют несколько капель соляной кислоты. Раствор упаривают в сушильном шкафу лри 75 С или на водяной бане до образования кристаллической корки. Затем полученную кашицеобразную массу растворяют при 50 - 60 С в возможно меньшем количестве воды и раствор быстро фильтруют. Комплексная соль выпадает в виде зеленых иголок. [42]
При взаимодействии паров хлорида хрома с поверхностью изделия-выделяется свободный хром, диффундирующий вглубь металла, и образуется хлорид железа ( РеСЬ, темп. [43]
Низкие температуры плавления хлоридов хрома ( 1088 1) и магния ( 947 К) позволяют проводить восстановление хрома при значительно меньших температурах, чем температуры металло-термического восстановления окислов. [44]
Образующийся в этой реакции хлорид хрома гидролизуется и вступает в реакцию с бихроматом калия, в результате чего образуются труднорастворимые соединения хрома СгО2, СгО3 - СгО3, которые отлагаются в центрах скопления металлического серебра, чем вызывают усиление негатива. Усилитель на основе би-хромата калия и соляной кислоты относится к пропорциональным усилителям. [45]
Страницы: 1 2 3 4