Хлорид - цезий
Cтраница 1
Хлорид цезия можно выделить из этих соединений гидролизом, который дает возможность оставить его в растворе. [1]
Хлорид цезия, CsCl, встречается в природе в минеральных водах. [2]
 |
Показатели преломления оксалатов Мп и Cd.| Показатели преломления сульфатов Sr, Ва и РЬ. [3] |
Хлорид цезия легко образует хорошо кристаллизующиеся двойные хлориды и является ценным реактивом для обнаружения ряда элементов. В частности, висмут и сурьма образуют при реакции с CsCl двойные хлориды Cs2BiCls - 2 51120 и Cs2SbCl5 - 2 5 0 и выделяются в виде бесцветных кристаллов с формой шестиугольных пластинок, по внешнему виду одинаковых ( гл. Но при скрещенных николях отчетливо видно, что у шестиугольных пинакоидальных пластинок двойного хлорида сурьмы отсутствует двупреломление, и, следовательно, плоскость пластинки отвечает изотропному сечению гексагонального кристалла, тогда как у пластинок ромбического двойного хлорида висмута Наблюдаются коноскопическая фигура разреза, перпендикулярного к острой биссектрисе, и слабое двупреломление. [4]
Хлорид цезия - CsCl, молекулярная масса 168 36 - бесцветное кристаллическое вещество, обладает очень слабой гигроскопичностью. [5]
Хлорид цезия - термически устойчивое соединение, мало летучее. [6]
Хлорид цезия хорошо растворяется в соляной кислоте, даже концентрированной ( рис. 2 - 6), что используют для первичного отделения от NaCl и К. [7]
Разделение хлоридов цезия, рубидия и калия возможно благодаря различию раствори. [8]
Крупинка хлорида цезия, добавленная к концентрированному раствору рения, ведет к образованию бшшрамидалъных кристаллов с высокой преломляющей способностью. Следовые количества пер-манганата калия отражаются на окраске кристаллов. [9]
Кристалл хлорида цезия имеет кубическое строение, причем а - 4 11 А, и в кристаллической ячейке Сз имеет координаты 000, а С1 - 1 / 2.1 / 21 / а. Сколько ближайших соседей имеет каждый из атомов. На каком расстоянии они находятся. [10]
Потери хлорида цезия при этой температуре незначительны. [11]
Замена хлорида цезия соответствующей солью рубидия уменьшает чувствительность реакции. [12]
Сухим методом хлорид цезия отделяют от треххлористой сурьмы из Cs3Sb2CIg на основании разности температур кипения этих веществ. При нагревании соединения Cs3Sb2Cl9 в кварцевой трубке при 450 в вакууме хлорид цезия остается в виде осадка, а треххлористая сурьма возгоняется и осаждается на холодных стенках аппаратуры. Платину отделяют от щелочных металлов из Cs2 [ PtClB ] и Rb2 [ PtCl6 ] формалином или гидразином. [13]
При обработке хлоридов цезия и рубидия в солянокислой среде SbCl3, SnCl4 или PtCl4 образуются различные мало растворимые двойные соединения или комплексы, подобные тем, которые получаются при обработке лепидолита для извлечения рубидия. [14]
Устойчивость структуры хлорида цезия, как показал расчет энергии решетки [16], в значительной степени обусловлена наличием вандсрваальсовскиз: сил между ионами. У фторида цезия эти силы относительно малы, поскольку они, как известно, слабеют с уменьшением аниона. Это позволяет понять, почему структура фторида цезия отличается от структуры других галогенидов цезия. [15]
Страницы: 1 2 3 4