Cтраница 3
Белозерский и О. А. Кучеренко - [523] проводили электролиз ZrCl4 в расплавленном хлориде натрия или кальция и установили, что в первом случае на катоде выделяется чистый порошкообразный цирконий, а во втором случае на дне ванны собирается ZrOg. Процесс осложняется летучестью ZrCl4 при температурах расплавленной ванны. [31]
В американском патенте [43] предлагается промывку соли проводить небольшим количеством расплавленного хлорида натрия. [32]
Из литературы [3-7] известны только данные по растворимости натрия в расплавленном хлориде натрия. Какие-либо сведения о влиянии активности натрия в металлической фазе на равновесную концентрацию его в расплаве NaCl неизвестны. [33]
В табл. 1 и 2 приведены рассчитанные и опытные значения коэффициентов самодиффузии ионов в расплавленных хлоридах натрия и цезия. [34]
Электролит для рафинирования титана получают пропусканием паров TiCU сквозь смесь титановой губки и твердого или расплавленного хлорида натрия. [35]
Прохождение тока через этот раствор ( стадия 3) очень похоже на процесс, протекающий в расплавленном хлориде натрия; в данном случае ионы натрия, находящиеся в растворе, передвигаются в направлении катода, а находящиеся в растворе ионы хлора движутся к аноду. В результате такого движения ионов отрицательный электрический заряд переносится от катода к аноду. [36]
Прохождение тока через этот раствор ( стадия 3) очень похоже на процесс, протекающий в расплавленном хлориде натрия; в данном случае ионы натрия, находящиеся в растворе, передвигаются в направлении катода, а находящиеся в растворе хлорид-ионы движутся к аноду. В результате такого движения ионов отрицательный электрический заряд переносится от катода к аноду. [37]
Чистый хлорид натрия имеет пл 800 С, температура кипения металлического натрия, кип 882 9 С, поэтому при электролизе расплавленного хлорида натрия неизбежны большие потери металла за счет его испарения. [38]
Расплавленный хлорид натрия, подобно кристаллическому хлориду натрия, состоит из равного числа ионов натрия и ионов хлора. Эти ионы очень устойчивы, и они нелегко принимают электроны или теряют их. Если в кристалле ионы прочно удерживаются на своем месте соседними ионами:, то в расплавленной соли эти ионы передвигаются довольно свободно. Гальванический элемент или аккумулятор заставляет электроны направляться к катоду и удаляться от анода. [39]
Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия или гидроксида натрия. [40]
Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия или гидрэксида натрия. [41]
Под влиянием криолита растворимость глинозема, в расплавленном хлориде натрия несколько возрастает. Окись магния в расплавленных хлоридах натрия и калия также растворяется в весьма малой степени. [42]
Так, при электролизе расплавленного хлорида натрия перенос тока будет осуществляться ионами Na и С1 -, и эти же ионы будут разряжаться на электродах. [43]
Расплавленный хлорид натрия ( NaCl плавится при 801 С), подобно другим солям в расплавленном состоянии, проводит электрический ток, который вызывает химическую реакцию - соль разлагается. Если в тигель с расплавленным хлоридом натрия погрузить два электрода ( стержни из графита) и приложить к ним электрическое напряжение ( от аккумулятора или генератора тока), то на катоде станет выделяться металлический натрий, а на аноде - газообразный хлор. Такое разложение вещества электрическим током называется электролизом. [44]
Для тройных систем КС1 - K2SO4 - Н2О и NaCl - Na2SO4 - H O авторы установили, что при высоких температурах K2SO4 и Na2SO4 характеризуются отрицательным температурным коэффициентом растворимости; при 350 растворимость их в воде незначительна. Эти соли хорошо растворяются в расплавленных хлоридах натрия и калия и при высоких температурах-в насыщенных растворах хлоридов. [45]