Газообразный хлорид
Cтраница 2
В качестве вариантов, сходных с реакциями, протекающими в присутствии хлористого водорода, могут рассматриваться транспортные реакции с участием газообразного хлорида натрия и других хлоридов; эти реакции были предложены [101 - 104] для очистки бериллия, титана, ванадия и урана. [16]
При получении диборана в диглиме следует иметь в виду, что сам растворитель может взаимодействовать с хлоридом бора, поэтому растворы хлорида в диглиме заранее не готовят, а пропускают газообразный хлорид бора в раствор боргидрида натрия в диглиме. Такой порядок проведения реакции, кроме того, позволяет избежать избытка хлорида бора, так как образующийся диборан уходит из реакционной смеси. [17]
Из структуры кристалла хлорида натрия видно, что числовое соотношение атомов натрия и атомов хлора в твердом хлориде натрия равно 1: 1; таким же это отношение является и для газообразного хлорида натрия, что определяется сгроением молекул данного вещества в газообразном состоянии. Строго определенное строение кристаллов и молекул обусловливается определенными атомными отношениями элементов, входящих в состав веществ. [18]
В течение ряда лет нами проводятся систематические исследования термодинамики, кинетики и механизма процессов химического осаждения веществ из газовой фазы, основанных главным образом на водородном восстановлении хлоридов и на обменном взаимодействии между газообразными хлоридами и гидридами. В данном сообщении приводятся некоторые результаты исследований, имеющие непосредственное отношение к проблеме получения высокочистых веществ. [19]
Хлорид ( или иодид) хрома получают обычно в самой установке для хромирования, пропуская пары соответствующей галои-доводородпой кислоты через порошкообразный хром или феррохром. Образовавшийся газообразный хлорид омывает хромируемое изделие. [20]
Фактически газообразный хлорид металла заменяется твердым окислом металла, и в то же время второй твердый окисел металла заменяется газообразным хлоридом металла. Эта реакция представляется механизмом, пригодным для взаимного изменения летучести металлов, превращения газов в твердые тела и твердых тел в газы. Чтобы определить эффективность такого превращения, возьмем 100 т окислов в виде красного шлама, содержащего 1 т-моль железа ( табл. 7.4.4), и посмотрим, как в этом случае будет протекать реакция обмена. [21]
 |
Электролизер для получения гафния или циркония из расплавленных хлоридов. [22] |
Электролит 2 состоит из смеси хлоридов натрия, калия, кальция или магния. Катод 3 представляет собой металлическую трубку, через которую в расплавленный электролит вводится газообразный хлорид получаемого металла ( например, HfClJ. Анодом служит слой расплавленного магния 4, который соприкасается с железной стенкой электролизера. Для отделения катода от анода и католита от анолита катод окружен колоколом 5 из изолирующего материала. Катодное пространство заполнено аргоном. [23]
Фактически газообразный хлорид металла заменяется твердым окислом металла, и в то же время второй твердый окисел металла заменяется газообразным хлоридом металла. Эта реакция представляется механизмом, пригодным для взаимного изменения летучести металлов, превращения газов в твердые тела и твердых тел в газы. Чтобы определить эффективность такого превращения, возьмем 100 т окислов в виде красного шлама, содержащего 1 т-моль железа ( табл. 7.4.4), и посмотрим, как в этом случае будет протекать реакция обмена. [24]
Порошкообразная смесь состоит из ферроалюминия, хлористого аммония и окиси алюминия. В присутствии NH4C1 образуется газообразный хлорид алюминия А1С13, являющийся поставщиком активных атомов алюминия. Окись алюминия предотвращает спекание частиц ферроалюминия. [25]
Аэросил представляет собой почти химически чистую кремневую кислоту с величиной частиц около 15 ммк. Основным сырьем для производства аэросила являются четыреххлористый кремний ( ЧХК) и водород. ЧХК получают из ферросилиция и газообразного хлорида, а водород - путем электролиза воды. Водород используется в качестве горячего газа для гидролиза ЧХК в его пламени. [26]
В большинстве случаев поляризующее влияние катиона и поляризуемость анионов ( особенно таких, как анион иода, серы, кислорода) приводят к увеличению ковалентного характера связей. Другим фактором, оказывающим действие на состояние связей, является степень экранирования катиона соединенными с ним анионами. Решетка хлорида алюминия, возникшая при конденсации газообразного хлорида, имеет все шансы сохранить в узлах молекулы - ее ионный характер выражен очень слабо. Но уже фторид алюминия, в молекуле которого ион алюминия окружен анионами меньшего радиуса, дает при конденсации решетку ионного типа и само соединение имеет солеоб-разный характер. [27]
Не доказано также, что соединения А11 существуют при обычной температуре. При анодном окислении алюминия в условиях высокой плотности тока, очевидно, возникают ионы алюминия низшей валентности, А11 или А1П, или оба одновременно, но они недолговечны. Нет сомнений, что при высокой температуре существуют молекулы газообразного хлорида А11; его спектроскопические свойства хорошо известны. [28]
Не доказано также, что соединения АН существуют при обычной температуре. При анодном окислении алюминия в условиях высокой плотности тока, очевидно, возникают ионы алюминия низшей валентности, А11 или А1, или оба одновременно, но они недолговечны. Нет сомнений, что при высокой температуре существуют молекулы газообразного хлорида АН; его спектроскопические свойства хорошо известны. [29]
Если вокруг центрального атома расположены три электронные пары, то связи лежат в одной плоскости под углом 120 друг к другу. Три атома размещаются в вершинах треугольника вокруг центрального атома, и такую структуру называют плоской треугольной. Бор - элемент III группы Периодической системы, он имеет три валентных электрона и образует три ковалентные связи. У газообразного хлорида олова ( II) SnCl2 дипольный момент отличен от нуля, что свидетельствует о нелинейности этой молекулы. [30]
Страницы: 1 2 3