Безводный хлорид

Cтраница 1

Безводный хлорид - ионное соединение - имеет высокую температуру плавления ( 782 С); гидрат СаС1г - 6Н2О плавится при 29 9 С. Галиды тяжелых металлов - бария, стронция, радия - представляют аналогичную картину: кристаллизуются они преимущественно в кубической или гексагональной решетке; фториды плохо растворимы. Уменьшается и степень гидролиза солей. [1]

Безводный хлорид нерастворим в воде и кислотах, является хорошим катализатором при восстановлении хинона, муравьиной кислоты и метиленовой сини. [2]

Безводный хлорид склонен к образованию двойных солей с хлоридами щелочных металлов. Известны соли Ме35сС1б, где Me - К, Na, NH4, Rb и Cs. [3]

Безводный хлорид никеля представляет собой желтый кристаллический порошок; кристаллический хлорид никеля - кристаллы травянистого цвета, разрушающиеся на воздухе. Хранить следует в герметичной посуде. [4]

Безводный хлорид скандия, ScCl3, получают действием сухого хлора на металлический скандий при нагревании, на сульфиды, карбиды скандия или смесь Sc203 с углем. [5]

Безводный хлорид бериллия ВеС12 обладает свойствами, характерными скорее для галогеноангидридов, чем для обычных солей. С ( повышенное давление), а в обычных условиях возгоняется при 300 С, что характерно для молекулярных соединений. [6]

Безводный хлорид никеля NiCl2, окрашенный в желтый цвет, получают сжиганием никеля в атмосфере хлора. Из водного раствора он выпадает в виде зеленых кристаллов гексагидрата. Нитрат никеля Ni ( NO3) 2 - 6H2O, зеленого цвета, получают растворением металлического никеля в азотной кислоте. Сульфат никеля NiSO4 - 7H2O образуется при растворении металлического никеля в серной кислоте. Нерастворимые соли никеля ( например, карбонат никеля NiCO3 - 6H2O) осаждаются из растворов его растворимых солей соответствующими анионами. [7]

Безводный хлорид палладия PdCl2 получают пропусканием хлора над нагретой до красного каления палладиевой чернью. В виде кристаллов, содержащих две молекулы воды, он образуется при растворении гидратированной окиси палладия ( IV) в соляной кислоте. Все эти соли окрашены в красновато-бурый цвет, расплываются на воздухе и гидролизуют-ся водой, поэтому их водные растворы можно получить лишь в присутствии кислот. Растворы этих солей легко восстанавливаются различными восстанавливающими агентами до металлического палладия ( см. стр. [8]

Безводный хлорид палладия ( П) кристаллизуется в решетке особого типа, которая в настоящее время не найдена для других соединений. Решетка состоит из бесконечных цепей плоскостных групп РеСЦ с двумя общими ребрами. [9]

Безводный хлорид золота ( III) обычно получают, пропуская над нагретыми листочками металлического золота газообразный хлор. [10]

Кристаллы поваренной соли. октаэдр, выращенный из раствора NaCl, содержащего 0 1 % Pb ( NO3 2 и 0 5 % H2SO4 ( справа. ромбододекаэдр, полученный в результате периодического изменения температуры насыщенного раствора NaCl ( слева. сине-фиолетовый кристалл каменной соли, изменивший свою окраску при прокаливании в парах натрия ( в центре. [11]

Безводный хлорид натрия тоже образует кристаллы разной формы. Давно известно, что некоторые примеси могут изменить кристаллическую форму вещества, выделяющегося из раствора. Когда же получаются солевые октаэдры. Для этого надо выращивать кристаллы поваренной соли из насыщенного водного раствора NaCl, содержащего примеси мочевины, буры или некоторых других соединений. [12]

Диаграмма плавкости системы LiCl-KCI. [13]

Безводный хлорид лития образует аммиакаты с 1 - 4 молекулами NH3, устойчивость которых падает с увеличением числа молекул аммиака. При отщеплении аммиака создаются благоприятные условия для присоединения органических радикалов, вследствие чего аммиакаты лития используют для синтеза литийорга-нических соединений. [14]

Безводный хлорид бериллия был приготовлен только в 1828 г. действием хлора на тщательно высушенную смесь оксида бериллия и угля. [15]

Страницы: 1 2 3 4