Безводный хлорид - кобальт
Cтраница 1
Безводный хлорид кобальта представляет соб кристаллы синего цвета, шестиводный гидрат СоС12 - 6Н; окрашен в темно-розовый цвет. При обезвоживании последне соединения можно получить одноводный аморфный гидр СоС12 - Н2О фиолетового цвета. Из стны дигидрат и гексагидрат бромида кобальта. [1]
Безводный хлорид кобальта ( П) имеет синий цвет, моногидрат СоС12 - Н2О - сине-фиолетовый, а устойчивый при комнатной температуре СоС12 - 6Н2О - розовый. Известны также гидраты с двумя и четырьмя молекулами воды, один из них розово-фиолетового, а другой красноватого цвета. Водный раствор СоС12 имеет розовый цвет, который при нагревании становится фиолетовым или синим в зависимости от концентрации. Добавление к раствору СоС12 концентрированной соляной кислоты или растворимых хлоридов также вызывает переход розовой окраски в синюю. Бумага, пропитанная раствором СоС12, в сухом воздухе окрашивается в синий цвет, а во влажном - в розовый, что делает возможным ее использование для оценки атмосферной влажности. [2]
Растворим безводный хлорид кобальта ( II) СоСЬ в спирте и воде в растворителях с различной диэлектрической постоянной. [3]
В первые два бокала прибавляют безводного хлорида кобальта, причем в первый бокал в 2 раза больше, чем во второй. В первом бокале образуется раствор синего цвета - окраска, характерная для недиссоциированных молекул хлорида кобальта, во втором бокале раствор розового цвета - окраска, характерная для ионов кобальта. [4]
За 24 ч до конца реакции добавляют 0 1 г декафторбифенила и за 48 ч - 0 1 г безводного хлорида кобальта. Определены методом паровой осмометрии. [5]
В качестве осушителей в эксикаторах применяют такие адсорбенты, как силикагель SiO2 JdfyO и алюмогель АДОз JcfyO, последний более эффективен. Для наблюдения за состоянием адсорбента к нему добавляют немного безводного хлорида кобальта СоС, имеющего синий цвет. [6]
 |
Смещение максимума поглощения бетаиновых красителей в зависимости от содержания воды. [7] |
Известно, что цвет ионов некоторых металлов зависит не только от строения электронных оболочек, но и от природы окружающих молекул. Так, бесцветный сульфат меди постепенно синеет по мере поглощения воды, синий безводный хлорид кобальта становится бледно-розовым в присутствии воды. Механизм этого влияния, по-видимому, аналогичен гипсохромному эффекту бетаиновых красителей: селективная гидратация ионов приводит к сдвигу максимума поглощения в коротковолновую область. [8]
Применяют также индикаторные формы драйерита, изменяющие Окраску с синей на красную, когда осушающее действие полностью исчерпано. Это достигается нанесением на поверхность гранул сульфата кальция 3 5 - 5 % безводного хлорида кобальта. [9]
Вещество сжигают в токе кислорода, подаваемого со скоростью 8 мл / мин, в трубке, снабженной асбестовой пробкой для регулирования скорости прохождения газов. Вода количественно улавливается в поглотительном аппарате системы Флашентрегера, заполненном безводным хлоридом кобальта, двуокись углерода - в аппарате с аскаритом. При сожжении веществ, содержащих азот, галоиды и серу, полнота сгорания и улавливания побочных продуктов горения обеспечивается регулированием скорости прохождения газов через трубку, а также наличием приспособления, автоматически регулирующего интенсивность обогрева сжигаемого вещества. Это приспособление основано а использовании изменений давления в трубке во время сжигания. [10]
В лодочке из платины или нержавеющей стали взвешивают 0 02 - 0 03 г вещества, навеску берут на полумикроаналитических или на обычных аналитических весах с точностью до 0 1 мг. Вещество сжигают в токе кислорода, подаваемого со скоростью 8 мл / мин, в трубке, снабженной асбестовой пробкой для регулирования скорости прохождения газов. Вода количественно улавливается в поглотительном аппарате системы Флашентрегера, заполненном безводным хлоридом кобальта, двуокись углерода - в аппарате с аскаритом. Это приспособление ооювано на использовании изменений давления в трубке во время сжигания. [11]
 |
Спектры поглощения Cu2 ( OH3I ( /, Си2 ( ОН 3Вг ( 4, Cu2 ( OH 3Cl ( 2, Cu2 ( OH 3F ( 3. [12] |
Хилл и Хоувел 10 установили, что гидратированный ион кобальта и твердые соединения кобальта с розовой окраской имеют близкие спектры с одной полосой поглощения, максимум которой находится в зеленой области. Голубые хлор - и тиоцианатные комплексы, голубые кобальтовые стекла, голубые и зеленые пигменты также обнаруживают близкие спектры, представляющие собой широкие полосы с тремя максимумами поглощения, расположенными в оранжевом и желтом участках спектра. Авторы пришли к выводу ( 1924 г.), что соединения, в которых ион кобальта связан с шестью лигандами, окрашены в розовый цвет, а соединения кобальта с четырьмя лигандами - в голубой или зеленый. Однако тот факт, что безводный хлорид кобальта имеет голубой, а безводный бромид кобальта зеленый цвет противоречит их правилам. [13]
В химии фтора большое значение имеют два фторида кобальта, CoF2 и CoF3, вследствие применения последнего в качестве фторирующего агента. Безводный дифторид кобальта GoF2 может быть получен путем нагревания двойной соли с фторидом аммония CoF2 2NH4F в токе инертного газа. В этих условиях фторид аммония улетучивается. Он также получается при нагревании безводного хлорида кобальта или закиси кобальта в токе фтористого водорода. Тонко размельченный кобальт при 500 реагирует с фтором и образует смесь дифторида и трифторида кобальта. Нагревание в атмосфере водорода при 200 - 300 приводит к увеличению концентрации дифторида. Водный дифторид кобальта, полученный мокрым путем, может быть обезвожен нагреванием в атмосфере фтористого водорода, но при этом он частично гидролизуется. Безводная соль образует розово-красные тетрагональные кристаллы с решеткой типа рутила. При температуре выше 400 дифторид кобальтэ реагирует также с кислородом и сефой. [14]
Страницы: 1