Cтраница 1
Основные хлориды алюминия опробованы для до-очистки солесодержащих стоков электрообессоливающих установок, поступающих на УТОС, а также для очистки от нефтепродуктов высококонцентрированных растворов ( рапы), получаемых после УТОС. [1]
Основные хлориды алюминия получают путем термогидролиза концентрированных растворов хлорида алюминия ( 20 - 50 %) в распылительной сушилке в интервале температур 200 - 500 С ( пат. Аналогично предлагают проводить гидролиз кристаллогидрата А1С13 - 6Н2О в интервале температур 170 - 190 С в токе воздуха ( а. Можно применять и безводный хлорид алюминия, который гидролизуется водой сначала при температуре до 110 С ( 70 - 80 С), а затем выше 110 С ( пат. Для предотвращения осаждения основных солей на поверхности реактора в рассол добавляют высококипящий ( более 150 С) несмешивающийся с водой компонент. Выделившийся при гидролизе хлорид водорода используют повторно. [2]
Основные хлориды алюминия можно получить удалением анионов средней соли с замещением их на гидроксид-ионы. [3]
Основные хлориды алюминия можно получить бездиафрагменным электролизом водных растворов хлорида алюминия ( до 25 % А1СЬ) с нерастворимым анодом ( графит платина, платинированный титан и др.) ( пат. Катод иожет быть изготовлен из железа, нержавеющей стали или тнчана. Электролиз осуществляют в интервале температур 50 - - - 80 С С. На аноде выделяется хлор и на катоде - водород. В основных растворах возможна пассивация катода высокоосновными нерастворимыми солями и гидроксидом алюминия. Большие затруднения при использовании этого метода связаны с утилизацией анодного хлора и стабильностью анода. [4]
Способы получения основных хлоридов алюминия с алюминиевым анодом исключают образование осадков на поверхности металла при paerBOpet ни последнего в концентрированных хлорсодержащих средах. Под действием электрического тока поверхность анода депассивируется вследствие разрушения оксидных пленок. [5]
Оригинальный способ получения основных хлоридов алюминия описан в пат. [6]
В ряде патентов и изобретений предлагают получать основные хлориды алюминия растворением оксида или гидроксида алюминия в соляной кислоте или хлориде алюминия. При этом особое внимание уделяется качеству алюминийсодержащего сырья. Особенно интенсивно растворяется свежеосажденный гидроксид алюминия, полученный, например, при взаимодействии алюмината натрия и хлорида алюминия или быстрой карбонизацией раствора алюмината натрия на холоде. [7]
В воде хлористый алюминий гидролизуется с образованием основных хлоридов алюминия. [8]
Существующая технология отмывки полимеризата от катализатора и обработка образовавшихся алюмосодержащих сточных вод являются сложными и дорогостоящими. Такое техническое решение позволяет улучшить отмывку хлоралютминиевого катализатора от полимеризата за счет того что в результате нейтрализации безводного хлорида алюминия водой образуются растворы основных хлоридов алюминия, а не гидроксид. [9]
Электропроводимость растворов гидроксохлоридов алюминия понижается с увеличением степени основности. Степень основности определяется как отношение количества ОН-группы к числу атомов алюминия в брутто-формуле. Вязкость и плотность основных хлоридов алюминия резко возрастают при повышении степени основности. [10]
Твердый основной хлорид алюминия получают периодическим нагреванием и охлаждением водного раствора А1С13 ( пат. При охлаждении горячего раствора до 70 С отделяют избыток средней соли. Кипячением растворов хлорида алюминия в течение 2 - 4 ч в сосуде с обратным холодильником и последующей сушкой распылением получают основные хлориды алюминия, растворимые в спиртах. Содержание воды в продукте составляет 18 - 20 %, отношение А1 / С1 изменяется в пределах от 1 / 2 до 2 / 1 ( пат. [11]
Хлорид алюминия сильно дымит на воздухе вследствие взаимодействия с водой. Брошенный в воду хлорид алюминия реагирует с выделением большого количества тепла, шипя, как раскаленное железо, и быстро растворяясь. Такой же раствор образуется при растворении алюминия в соляной кислоте. Из этого гидрата уже нельзя регенерировать безводный хлорид алюминия, поскольку при нагревании выделяется НС1 и образуются А1 ( ОН) 3, А12О3 и основные хлориды алюминия. Несмотря на то что между ионом алюминия и водой, вероятно, существует лишь ион-дипольное притяжение ( стр. [12]