Получаемый хлорид

Cтраница 2

Оксидные пленки, имеющиеся на поверхности металлов, в большинстве случаев хлорированию не подвергаются, Следовательно, они могут загрязнять получаемый хлорид, если он Не возгоняется из реакционного. К тому же они замедляют процесс хлорирования. При наличии в хлоре кислорода и паров воды эти примеси могут вступать в реакции с хлорируемым веществом и давать оксиды. В этих случаях хлорирование веществ, обладающих большим сродством к кислороду ( кремний, бор, хром) и дающих плотные оксидные пленки, сильно замедляется. В то же время, если хлор идеально чист и вещества не содержат оксидных пленок, хлорирование протекает при комнатной температуре. Например, при размалывании кремния и бора в атмосфере чистого хлора хлориды легко образуются и без нагревания. [16]

Реакция получения этих хлоридов ведется в паровой фазе путем пропускания через контактную массу при соответствующих температурах смеси этиленового углеводорода и хлористого водорода с последующей отмывкой получаемого хлорида от избытка хлористого водорода. [17]

При выборе конструкции установки для хлорирования необходимо учитывать: 1) физические и химические свойства исходного вещества и получаемого хлорида; 2) чистоту хлора; 3) количество получаемого хлорида. [18]

Суспензию хлорида серебра охлаждают и осадок отфильтровывают от раствора. Получаемый хлорид серебра имеет достаточную чистоту и может быть направлен на переработку для получения металлического серебра известными методами. Выделенный хлорид серебра содержит - 92 % всего серебра, находящегося в шламе. [19]

При расчете не учитываются примеси илов в сильвините и потери КС1 со шламами. Принято также, что получаемый хлорид калия не содержит примеси NaCl. Растворение сильвинита проводится при температуре 100 С, кристаллизация КС1 при 25 С. [20]

Оксидные пленки, имеющиеся на поверхности металлов, в большинстве случаев хлорированию не подвергаются. Следовательно, они могут загрязнять получаемый хлорид, если он не возгоняется из реакционного пространства. К тому же они замедляют процесс хлорирования. При наличии в хлоре кислорода и паров воды эти примеси могут вступать в реакцию с хлорируемым веществом и давать оксиды. В этих случаях хлорирование веществ, обладающих большим сродством к кислороду ( кремний, бор, хром) и дающих плотные оксидные пленки, сильно замедляется. В то же время хлорирование протекает при комнатной температуре, если хлор идеально чист и вещества не содержат оксидных пленок. Например, при размалывании кремния и бора в атмвсфере чистого хлора хлориды легко образуются и без нагревания. [21]

Окисные пленки, имеющиеся на поверхности металлов, в большинстве случаев хлорированию не подвергаются. Следовательно, они могут загрязнять получаемый хлорид, если он не возгоняется из реакционного пространства. К тому же окисные пленки сильно замедляют процесс хлорирования. При наличии в хлоре кислорода и паров воды эти примеси во многих случаях вступают в реакции с хлорируемым веществом и дают окисные пленки. В этих случаях хлорирование веществ, обладающих большим сродством к кислороду ( кремний, бор, хром) и дающих плотные окисные пленки, сильно замедляется. [22]

В отдельных случаях возможны даже некоторые осложнения; например, при хлорировании сульфидов образуются наряду с получаемым хлоридом также п хлорпды серы, загрязняющие продукт. [23]

Хлорированию можно подвергать также и некоторые соли, как-то: карбонаты, сульфаты, нитраты, сульфиды и др., но никаких особых преимуществ эти исходные вещества перед окислами не имеют. В отдельных случаях возможны даже некоторые осложнения; например, при хлорировании сульфидов образуются наряду с получаемым хлоридом также и хлориды серы, загрязняющие продукт. [24]

Графическое изображение вакуум-кристаллизации хлорида калия из растворов в присутствии хлорида натрия. [25]

Из диалраммы видно, что отрезок ЕК меньше, чем ЕК. Следовательно, / количество образующегося солевого шлама меньше, если для растворения используется маточный раствор. Это имеет очень большое значение, поскольку из насыщенного раствора выделяется соляной шлам в тонкодисперсном состоянии. Уменьшение его количества позволяет значительно сократить число отстойников для осветления щелоков. Кроме того, улучшается качество получаемого хлорида калия. [26]

Некоторые безводные хлориды, например СгСЬ, FeCb, TiCl3 и другие, в которых элементы находятся в низшей степени окисления, получаются восстановлением высших хлоридов водородом. Поскольку большинство исходных хлоридов сильно гигроскопично, восстановление следует проводить в тех же установках, в которых получают хлориды. После получения хлорида трубку охлаждают, хлор вытесняют водородом и после этого трубку нагревают до соответствующей температуры, продолжая пропускать над хлоридом водород. Предварительно водород испытывают на чистоту, чтобы убедиться в полноте вытеснения хлора. Восстановление проводят при температуре, указанной в инструкциях, об окончании восстановления хлорида до металла судят по прекращению образования хлористого водорода. Для этого конец газоотводной трубки опускают в пробирку с раствором нитрата серебра. Если же получают низший хлорид, который может восстанавливаться до металла, то об окончании реакции судят по изменению цвета исходного и цвету получаемого хлорида. [27]

Некоторые безводные, хлориды, например СгС12, FeCb, TiCl3 и др., в которых элементы находятся в низ-щей степени окисления, получаются восстановлением хлоридов водородом. Поскольку большинство исходных: хлоридов сильно гигроскопично, восстановление следует проводить в той же установке, в которой получают хлориды. После получения хлорида трубку охлаждают, хлор вытесняют водородом и после этого трубку на-гре вают до соответствующей температуры, продолжая пропускать над хлоридом водород. Предварительно водород испытывают на чистоту, чтобы убедиться в полноте вытеснения хлора. Восстановление проводят при температуре, указанной в инструкциях, об окончании восстановления хлорида до металла судят по прекращению образования хлороводорода. Для этого конец газоотводной трубки опускают в пробирку с раствором нитрата серебра. Если же получают хлорид с меньшей степенью окисления, который может восстанавливаться до металла, то об окончании реакции судят по измене - нию цвета исходного и цвету получаемого хлорида. [28]

Страницы: 1 2