Получаемые хлорид
Cтраница 1
Получаемые хлориды не подвергаются эпимеризации. [1]
Получаемые хлориды при температуре хлорирования могут испаряться или находиться в твердом или жидком состоянии, что влияет на скорость реакции. [2]
Побочно получаемые хлориды используются в качестве фумиганта ( ДД-смесь) для обеззараживания почвы от вредителей растений. [3]
Чем больше теплота образования получаемых хлоридов, тем лучше пдет очистка ( см. табл. 2, стр. Особенно легко удаляются такие элементы, как магшш, алюминий, марганец и пеко горие другие. [4]
Чем больше теплота образования получаемых хлоридов, тем лучше идет очистка ( см. стр. Особенно легко удаляются такие элементы, как магний, алюминий, марганец и некоторые другие. [5]
 |
Состав продуктов хлорирования толуола. [6] |
Наибольшей актин - ностыо обладают коротковолновые лучи фиолетовой и ультрафиолетовой частей спектра Присутствие катализаторов хлорирования бензола при получении ы-хлорзаме щенных толуола должно быть, по возможности, исключено во избежание одновременного образования хлортолуолов. При наличии в исходных реагентах влаги может про исходить гидролиз получаемых хлоридов; при этом также создаются благоприятные условия для хлорирования в ядро, поэтому применяемые хлор и толуол должны быть предварительно тщательно осушены. [7]
 |
Состав продуктов хлорирования толуола. [8] |
Наибольшей активностью обладают коротковолновые лучи фиолетовой и ультрафиолетовой частей спектра Присутствие катализаторов хлорирования бензола при получении ы-хлорзаме щенных толуола должно быть, по возможности, исключено во избежание одновременного образования хлортолуолов. При наличии в исходных реагентах влаги может про исходить гидролиз получаемых хлоридов; при этом также создаются благоприятные условия для хлорирования в ядро, поэтому применяемые хлор и толуол должны быть предварительно тщательно осушены. [9]
Обработка препаратов бора и кремния их хлоридами позволяет в определенных случаях получить эти элементы в спектрально чистом состоянии. Однако такой метод очистки бора и кремния эффективен только в том случае, если получаемые хлориды примесей удаляются из эферы реакции и равновесие непрерывно смещается в сторону их образования. Исходные вещества не должны содержать благородных металлов, которые описанным способом не удаляются; содержание железа и тех элементов, хлориды которых имеют небольшие теплоты образования, также должно быть минимальным, так как при описанном способе очистки они удаляются очень медленно. Перед обработкой хлоридами следует бор и кремний тщательно очистить кислотами. [10]
Реакции эти проходят при 120 - 138 С; при этом элементарная сера растворяется в хлористой сере в любых количествах. Это обстоятельство облегчает протекание гетерогенной реакции хлорирования сульфидов. Большая часть получаемых хлоридов металлов нерастворима в хлористой сере и может быть отделена от жидкости. Некоторые хлориды ( мышьяка, сурьмы, олова, германия, селена, теллура и др.) хорошо растворяются в хлористой и элементарной сере. Это качество может быть использовано для отделения хлоридов по мере их накопления дробной дистилляцией хлористой серы. Хлорирование сульфидных руд в жидкой хлористой сере, по данным работы [93], позволяет в процессе хлорирования осуществлять групповое разделение компонентов и представляет собой непрерывный процесс с раздельной выдачей хлоридов металлов и элементарной серы. [11]
Применяя расчет по термодинамическим характеристикам соединении и учитывая их свойства, можно, хотя п приближенно, решить, как нужно ставить опыт, чтобы из смеси окпслов или из природных руд получить хлорированием тот или иной хлорид. Например, проведя термодинамический расчет, можно предсказать, что при хлорировании природной двуокиси титана в первую очередь будут хлорироваться примешанные к пей окислы металлов второй группы периодической системы элементов, а также окислы железа. Сравнивая же давления пара получаемых хлоридов, можно сделать вывод, что хлориды металлов второй группы останутся в реакционном пространстве, а хлорид железа отгонится п сконденсируется па более холодных частях прибора. Во вторую очередь будет хлорироваться сам окисел титана и лишь в последнюю - трудно хлорируемые окислы, например окись кремния. При этом надо учитывать, что хлорид титана является по отношению к окислам хорошим хлорирующим агентом и что возможно установление равновесия реакции между хлоридом титана и такими окислами, как окиси алюминия, кремния и др. Зная это, подбирают такие условия реакции, чтобы возникающее равновесие сдвинулось в сторону образования хлорида титана. [12]
Применяя расчетчпо термодинамическим характеристикам соединений и учитывая их свойства, можно, хотя и приближенно, решить, как нужно ставить опыт, чтобы из смеси окислов или из природных руд получить хлорированием тот или иней хлорид. Например, проведя термодинамический расчет, можно предсказать, что при хлорировании природной двуокиси титана будут хлорироваться в первую очередь примешанные к ней окислы металлов второй группы периодической системы элементов, а также окислы железа. Сравнивая же давления паров получаемых хлоридов, можно сделать вывод, что хлориды металлов второй группы останутся в реакционном пространстве, а хлорид железа отгонится и сконденсируется на более холодных частях прибора. Во вторую очередь будет хлорироваться сам окисел титана и лишь в последнюю-труднохлорируемые окислы, например окись кремния. При этом надо учитывать, что хлорид титана является по отношению к окислам хорошим хлорирующим агентом и что возможно установление равновесия реакции между хлоридом титана и такими окислами, как окиси алюминия, кремния и др. Зная это, подбирают такие условия реакции, чтобы возникающее равновесие сдвинулось в сторону образования хлорида титана. [13]
Применяя соответствующие расчеты на основании термодинамических характеристик окислов и хлоридов и учитывая их свойства, можно, хотя и приближенно, решить, как нужно ставить опыт, чтобы из смеси окислов или из природных руд получить хлорированием тот или иной хлорид. Например, проведя термодинамический расчет, можно предсказать, что при хлорировании природной двуокиси титана в первую очередь будут хлорироваться примешанные к ней окислы металлов второй группы периодической системы элементов, а также окислы железа. Сравнивая же давления пара получаемых хлоридов, можно сделать вывод, что хлориды металлов второй группы останутся в реакционном пространстве, а хлорид железа отгонится и сконденсируется на более холодных частях прибора. Во вторую очередь будет хлорироваться окисел титана и лишь в последнюю - труднохлорируемые окислы, например окись кремния. [14]
Вместо хлора можно для хлорирования окислов применять хлористый водород. При этом выделяются пары воды, которые током хлористого водорода уносятся из реакционного пространства. Хлорирование хлористым водородом увеличивает выход хлоридов; к тому же и реакция в этих условиях идет при более низкой температуре. Однако этот метод редко применяется, так как во многих случаях получаемые хлориды содержат следы влаги и загрязнены оксихлоридами. [15]
Страницы: 1 2