Гидратированные хлорид
Cтраница 1
Гидратированные хлориды получают при реакции металла или оксида металла с соляной кислотой с последующей кристаллизацией из раствора. Попытки получения безводных хлоридов нагреванием кристаллогидратов приводят к гидролизу и образованию основных хлоридов. [1]
Многочисленные гидратированные хлориды при нагревании с обратным холодильником в тионилхлориде обезвоживаются, так как последний образует с водой летучие двуокись серы и хлористый водород. [2]
Существование нескольких форм гидратированных хлоридов хрома ( Ш) объясняют следующим образом. В соли темно-зеленого цвета ионизована лишь одна треть содержащегося в ней хлора, что было установлено с помощью определения электропроводности, а также при осаждении хлора ионами серебра. Над серной кислотой в эксикаторе соль теряет только две молекулы воды, следовательно, остальные четыре комплексно связаны. [3]
Изучены растворимость и экстракция безводных и гидратированных хлоридов элементов I - IV групп периодической системы в трибутилфосфат ( ТБФ) и диизоамилметилфосфонат. [4]
Во-первых, заметим, что формулы гидратированных хлоридов в противоположность сульфатам редко ( если вообще когда-либо это бывает) содержат нечетное число молекул воды. Причиной этого является то, что хлор не образует ( как кислород) сильных связей X - Н - О, которыми такая нечетная молекула воды могла бы удерживаться в структуре. Мы возвратимся к рассмотрению вопроса о нечетном и четном числе молекул воды в разделе, в котором проведено сравнение гидратов с аммиакатами, и увидим, что многие гидратированные хлориды в структурном отношении ближе связаны с ами-нохлоридами, чем с гидратированными оксисолями. Если бы единственным фактором, определяющим структуру, было отношение размеров [ Mg ( H20) 6p - и С1 -, то MgCl2 - 6H2O мог бы иметь структуру флюорита; однако это означало бы, что каждая молекула воды должна соприкасаться с четырьмя ионами хлора. [5]
Типичным примером частично изоморфных систем являются растворы гидратированных хлоридов тяжелых металлов ( РеСЦ X ХН2О, № С12 - 2Н2О, СоС12 - 2Н2О, СиС12 - 2Н2О, МпС12 - 2Н2О) в хлориде аммония. Все названные хлориды кристаллизуются в ромбической или моноклинной сингониях, хлорид аммония - в кубической сингонии. [6]
Тионнлхлорид применяют для приготовления безводных гало-гекндов металлов из их окисей, гидроокисей и гидратированных хлоридов. [7]
Тионилхлорид применяют для приготовления безводных гало-генидов металлов из их окисей, гидроокисей и гидратированных хлоридов. [8]
 |
Зависимость суммарного давления паров воды и, НС1 (. Рс над каталитическим раствором от концентрации второго хлорида. [9] |
Падение скорости реакции при введении в каталитический раствор слабо-гидратированных хлоридов объясняется нами тем, что при этом превалирует отрицательное действие С1 - - ионов. Возрастание скорости реакции гидро-хлорированйя ацетилена от увеличения концентрации сильно гидратированных хлоридов ( LiCl, СаС12, MgQ2) можно объяснить уменьшением концентрации свободной воды, что приводит к резкому возрастанию активности водородных ионов в каталитическом растворе, перекрывающей отрицательное действие С1 - - ионов. [10]
Во всех практических способах получения редкоземельных металлов обычно исходным сырьем служат их безводные хлориды. При промышленном выпуске мишметалла, дидима и металлического церия используются гидратированные хлориды редкоземельных металлов, содержащие около одной трети ( по весу) кристаллизационной воды. В таком виде предприятия горнорудной промышленности поставляют сырье заводам, выпускающим редкоземельные металлы. Предварительно растворы тщательно очищают от незначительных, но вредных для производства примесей фосфат - и сульфат-ионов, остающихся в них от предшествующих операций по переработке руды. Полученные в результате испарения растворы хлоридов редкоземельных металлов охлаждают, при этом образуется твердая масса, которую упаковывают для транспортировки. Для производства весьма чистых редкоземельных металлов приготовляют хлориды повышенной степени чистоты. [11]
Во всех практических способах получения редкоземельных металлов исходным сырьем обычно служат их хлориды. При промышленном выпуске мишметалла ( суммы РЗМ) и металлического церия используются гидратированные хлориды редкоземельных металлов, содержащие по весу около одной трети кристаллизационной воды. Полученные в результате испарения растворы хлоридов редкоземельных металлов, температура кипения которых составляет около 135 С, охлаждают, при этом образуется твердая масса, годная для транспортировки. В типичном техническом водном хлориде редкоземельного металла обычно содержатся примеси в виде окислов железа, алюминия, натрия, магния, кальция, серы и др. Для производства весьма чистых редкоземельных металлов приготовляют хлориды повышенной чистоты. [12]
Бесцветная жидкость, выше температуры кипения разлагается. Перегоняется в вакууме при комнатной температуре. Полностью обезвоживает гидратированные хлориды металлов. Реагирует с водой, азотной кислотой, щелочами, металлами, жидким HF. [13]
Изучено влияние ряда хлоридов на каталитическую реакцию гидрохлорирования ацетилена в растворах хлористой меди. Показано, ЧТОБ каталитическом растворе второй хлорид не только-увеличивает концентрацию CuCl путем комплексообразовяния, но и влияет на скорость реакции гидрохлорирования ацетилена в зависимости от величины гидратапдонного числа катиона. Различное поведение слабо и сильно гидратированных хлоридов в купрокаталитических растворах объясняется на основании наблюдаемых гидратациоюшх явлений. [14]
Во-первых, заметим, что формулы гидратированных хлоридов в противоположность сульфатам редко ( если вообще когда-либо это бывает) содержат нечетное число молекул воды. Причиной этого является то, что хлор не образует ( как кислород) сильных связей X - Н - О, которыми такая нечетная молекула воды могла бы удерживаться в структуре. Мы возвратимся к рассмотрению вопроса о нечетном и четном числе молекул воды в разделе, в котором проведено сравнение гидратов с аммиакатами, и увидим, что многие гидратированные хлориды в структурном отношении ближе связаны с ами-нохлоридами, чем с гидратированными оксисолями. Если бы единственным фактором, определяющим структуру, было отношение размеров [ Mg ( H20) 6p - и С1 -, то MgCl2 - 6H2O мог бы иметь структуру флюорита; однако это означало бы, что каждая молекула воды должна соприкасаться с четырьмя ионами хлора. [15]
Страницы: 1