Cтраница 3
К солянокислому раствору комплексных хлоридов добавляют 1 г NaCl, для удаления избытка кислоты раствор выпаривают на водяной бане досуха. Сухой остаток обрабатывают 1 мл НС1 ( 1: 1), растворяют в 200 - 300 мл горячей воды, нагревают до кипения и к кипящему раствору добавляют 20 мл 10 % - ного раствора бромата натрия, затем осторожно прибавляют 10 % - ный раствор бикарбоната натрия до тех пор, пока из темно-зеленого раствора не начнет выпадать осадок. После этого добавляют еще 10 мл бромата натрия и продолжают кипячение до образования хлопьевидного осадка. Раствор бикарбоната натрия добавляют по каплям до рН 7 ( универсальная индикаторная бумажка), кипятят 10 мин. Осаждения в две стадии проводятся с целью более полного выделения палладия. [31]
Хотя способ ректификации комплексных хлоридов отличается высокой эффективностью, его недостатком является то, что получаемый продукт нельзя непосредственно использовать для производства металла. Приходится применять сложный путь обработки. [32]
К солянокислому раствору комплексных хлоридов добавляют 1 г NaCl, для удаления избытка кислоты раствор выпаривают на водяной бане досуха. Сухой остаток обрабатывают 1 мл НС1 ( 1: 1), растворяют в 200 - 300 мл горячей воды, нагревают до кипения и к кипящему раствору добавляют 20 мл 10 % - ного раствора бромата натрия, затем осторожно прибавляют 10 % - ный раствор бикарбоната натрия до тех пор, пока из темно-зеленого раствора не начнет выпадать осадок. После этого добавляют еще 10 мл бромата натрия и продолжают кипячение до образования хлопьевидного осадка. Раствор бикарбоната натрия добавляют по каплям до рН 7 ( универсальная индикаторная бумажка), кипятят 10 мин. Осаждения в две стадии проводятся с целью более полного выделения палладия. [33]
При взаимодействии растворов комплексных хлоридов золота с нитритами щелочных металлов происходит восстановление золота до металла без промежуточных стадий. [34]
При взаимодействии растворов комплексных хлоридов золота с нитритами щелочых металлов происходит восстановление золота до металла без промежуточных стадий. [35]
Свойства водных растворов комплексных хлоридов осмия напоминают свойства рутениевых комплексов. [36]
Нами предпринято изучение комплексных хлоридов трехвалентных и четырехвалентных металлов: железа, платины, иридия, золота. Публикуемая работа является первым сообщением из этой серии ведущихся нами исследований. [37]
Особенно большое значение имеют комплексные хлориды 3 - и 4-валентного И. Хлориридаты щелочных металлов ( за исключением лития и натрия) малорастворимы в воде; наиболее трудно растворим хлориридат цезия. [38]
Испытуемый раствор, содержащий комплексные хлориды иридия ( III) и ( IV) или сульфаты иридия ( III), выпаривают до минимального объема в маленьких фарфоровых чашечках на песчаной бане. К раствору приливают смесь трех кислот, общий объем которых не превышает 5 - 6 мл. [39]
Действием сероводорода на растворы комплексных хлоридов рутений ( IV) восстанавливается до рутения ( II), о чем свидетельствует синяя окраска раствора, и выделяется буро-черный сульфид рутения. Сульфид рутения легко окисляется, обладает пирофорными свойствами, легко растворяется в азотной кислоте. [40]
Соляная кислота подавляет гидролиз комплексных хлоридов осмия. [41]
Существуют также оксихлориды МОС1, комплексные хлориды ( хлорометаллаты), напр. [42]
Рений ( III) дает комплексные хлориды и бромиды нескольких типов. Подобные комплексные соли образует и трибромид. Из спиртовых растворов могут быть получены соединения Ме е3Хи и Me1 Re3X10, также содержащие кластерный анион на основе молекулы ReX з - Все эти комплексы, особенно в кислых растворах, устойчивы против окисления. [43]
При осаждении платины из растворов комплексных хлоридов раствор подкисляют НС1 до ее содержания 2 - 5 % по объему, затем доба вляют формамидинсульфин и ведут осаждение так же, как описано выше для сернокислых растворов. [44]
В практике анализа, помимо комплексных хлоридов, можно встретиться и с комплексными сульфатами иридия, в которых иридий может присутствовать как в трех -, так и в четырехвалентном состоянии. Сульфаты иридия ( IV) обладают интенсивной сине-фиолетовой окраской, которая используется для колориметрического определения иридия. [45]