Cтраница 1
Комплексные хлориды платины ( IV) при взаимодействии с 2-меркаптобензотиазолом образуют труднорастворимое желтое соединение, которому приписывают состав. [1]
Для комплексных хлоридов платины характерны качественные реакции с рядом реагентов. [2]
Раствор комплексных хлоридов платины и палладия выпаривают досуха в присутствии NaCl. Сухие соли растворяют в 1 - 2 мл воды. [3]
Для комплексных хлоридов платины характерны качественные реакции с рядом реагентов. [4]
Раствор комплексных хлоридов платины и палладия выпаривают досуха в присутствии NaCl. Сухие соли растворяют в 1 - 2 мл воды. [5]
При взаимодействии комплексных хлоридов платины ( II) с тионалидом в слабосолянокислом растворе образуется желтое соединение состава Pt ( Ci2H 0ONS) 2, нерастворимое в соляной ислоте, едком натре, спирте. [6]
При взаимодействии комплексных хлоридов платины ( II) с тионалидом в слабосолянокислом растворе образуется желтое соединение состава Pt ( Ci2Hi0ONS) 2, нерастворимое в соляной кислоте, едком натре, спирте. [7]
Обрабатывая избытком тиомочевины комплексные хлориды платины ( II) или платины ( IV) при нагревании, получают растворимое комплексное соединение состава [ Pt4SC ( NH2) 2 ] Cl2, окрашенное в желтый цвет [64]; при этом четырехвалентная платина восстанавливается до двухвалентного состояния. Образующееся тетратио мочевчнное соединение устойчиво и может быть перекристаллизовано из водных растворов. В случае добавления к раствору серной кислоты или сульфатов щелочных металлов выделяется бледно-желтый кристаллический осадок состава [ Pt4SC ( NH2b ] SO4, который растворяется при осторожном нагревании в концентрированной серной кислоте, но при разбавлении снова выпадает в осадок. [8]
Наиболее практически важны комплексные хлориды платины. Сама хлоро-платиновая кислота выделяется в виде коричнево-красного кристаллогидрата H2 [ PtC. Она является сильной двухосновной кислотой и хорошо растворима не только в воде, но также в спирте и эфире. Для rf ( PtCl) в нем дается значение 2 32 А. [9]
Наиболее практически важны комплексные хлориды платины. Она является сильной двухосновной кислотой и хорошо растворима не только в воде, но также в спирте и эфире. Для d ( PtCl) в нем дается значение 2 32 А. [10]
В раствор, полученный после осаждения комплексных хлоридов платины и иридия, прибавляют водный или спиртовой раствор диметилглиоксима. Желтый хлопьевидный осадок указывает на присутствие палладия. В фильтрате ( розовый цвет которого указывает на присутствие родия) определяют родий, выпаривают до минимального объема с 2 - 3 мл HNO3, кипятят с 3 - 5 мл царской водки для разложения диметилглиоксима, затем выпаривают с НС1 для удаления HNO3 и обрабатывают вначале насыщенным раствором хлористого аммония, затем прибавляют 3 мл 15 N NH4OH и раствор выпаривают досуха на водяной бане. К остатку прибавляют 2 - 3 мл 6 N НС1, доводят смесь до кипения и дают постоять 30 мин. Если выделяется избыток хлористого аммония, прибавляют холодную воду в количестве, достаточном только для его растворения. Светло-желтый осадок [ Rh ( NH3) 5Cl ] Cl2 указывает на присутствие родия. Для обнаружения родия могут быть применены и другие реакции. [11]
В раствор, полученный после осаждения комплексных хлоридов платины и иридия, прибавляют водный или спиртовой раствор диметилглиоксима. Желтый хлопьевидный осадок указывает на присутствие палладия. В фильтрате ( розовый цвет которого указывает на присутствие родия) определяют родий, выпаривают до минимального объема с 2 - 3 мл HNO3, кипятят с 3 - 5 мл царской водки для разложения диметилглиоксима, затем выпаривают с НС1 для удаления HNO3 и обрабатывают вначале насыщенным раствором хлористого аммония, затем прибавляют 3 мл 15 N NH4OH и раствор выпаривают досуха на водяной бане. К остатку прибавляют 2 - 3 мл 6 N HC1, доводят смесь до кипения и дают постоять 30 мин. Если выделяется избыток хлористого аммония, прибавляют холодную воду в количестве, достаточном только для его растворения, Светло-желтый осадок [ Rh ( NH3) 5Cl ] Cl2 указывает на присутствие родия. Для обнаружения родия могут быть применены и другие реакции. [12]
Яровенко и Бартикова [339] впервые провели измерения электропроводности комплексных хлоридов платины, иридия, рутения, палладия, осмия и родия в среде алифатических спиртов и их смесей с ацетоном. Данные по электропроводности указанных комплексных соединений использованы ими для определения констант диссоциации электролитов. [13]
Метод, основанный на различной устойчивости к гидролизу комплексных хлоридов платины и палладия, имеет несколько вариантов. [14]
В водных растворах, особенно на свету и при нагревании, комплексные хлориды платины ( II) и ( IV) медленно гидроли-зуются с образованием растворимых акво - или гидроксо-со-единений. Эти процессы сопровождаются уменьшением рН раствора. В случае нейтрализации растворов комплексных хлоридов платины ( II) щелочью происходит постепенное замещение ионов хлора на гидроксил. В сильнощелочных растворах ионы хлора постепенно замещаются на гидроксил-ионы с образованием растворимых хлорогидроксосоединений. [15]