Высший хлорид
Cтраница 2
В соответствии с теоретическими представлениями нильсборий должен быть аналогом ниобия и тантала. Следовательно, его высший хлорид NsCls, а так же оксихлорид NsOCls являются сравнительно летучими соединениями. Атомы, образованные при реакции 243Am 22Ne, вылетали из мишени и подхватывались потоком азота, нагретого до 300 С. [16]
Хлориды с переменной валентностью, отдавая свой хлор оксиду, сами восстанавливаются до низшей валентности, а затем, взаимодействуя с поступающим хлором, снова переходят в высший хлорид, тем самым выполняя роль переносчика хлора. Примером может служить каталитическое действие РеСЦ при хлорировании оксидов в расплаве солей. [17]
Получение вольфрама из хлоридов основано на процессе пиролиза. Вольфрам образует с хлором несколько соединений. С помощью избытка хлора все их можно перевести в высший хлорид - WC16, который разлагается на вольфрам и хлор при 1600 С. В присутствии водорода этот процесс идет уже при 1000 С. [18]
Получение вольфрама из хлоридов основано на проце ( се пиролиза. Вольфрам образует с хлором несколько ее единений. С помощью избытка хлора все их можно перс вести в высший хлорид - WC16, который разлагается в вольфрам и хлор при 1600 С. В присутствии водорода это процесс идет уже при 1000 С. [19]
Простые вещества элементов VB-группы - тугоплавкие, кор-розионностойкие металлы, не реагируют с кислотами-неокислите-лями. Смесь HNOs и НС1 ( царская водка) превращает ванадий в УСЦ. Хлорид ванадия ( 1У) - красно-коричневая неполярная жидкость, водой частично гидролизуется с образованием хлорида ванадила ( УО) СЬ. Высший хлорид ванадия не существует. [20]
 |
Изменение стандартной энтальпии сублимации элементных веществ в пределах IV группы. [21] |
Если для I - и р-элементов в пределах каждой подгруппы характерна стабилизация низших степеней окисления при переходе по подгруппе сверху вниз, то для / - элементов устойчивость высшей степени окисления возрастает в пределах подгруппы. Для данного элемента И1 зависит от природы химического партнера, например в галогенидах она меньше, чем в оксидах. В высших фторидах ( / - элементы часто имеют более высокие степени окисления, чем в высших хлоридах, это обусловлено большой электроотрицательностью фтора и малым радиусом его атома. [22]
Константы скорости гидролиза K2 [ RuCle ], определенные нами методом электронной спектроскопии, хорошо согласуются с экстракционными данными. Процессы гидролиза комплексных соединений рутения часто необратимы, поэтому подкисление растворов не всегда приводит к образованию исходных химических форм рутения, что соответственно сказывается на экстрагируемости рутения. Гидролиз биядерного комплекса [ Ru2OCl10 ] 4 - также протекает достаточно быстро. С ростом температуры скорость уменьшения коэффициента распределения резко возрастает. Результаты ряда последовательных экстракций свежими порциями экстрагента из одного и того же равновесного раствора после гидролиза [ Ru2OCl10 ] 4 - в растворе НС1 подтверждают наличие в нем одновременно нескольких химических форм рутения - продуктов гидролиза высшего хлорида. [24]
Константы скорости гидролиза K2 [ RuCle ], определенные нами методом электронной спектроскопии, хорошо согласуются с экстракционными данными. Процессы гидролиза комплексных соединений рутения часто необратимы, поэтому подкисление растворов не всегда приводит к образованию исходных химических форм рутения, что соответственно сказывается на экстрагируемости рутения. Гидролиз биядерного комплекса [ Ru2OCl10 ] 4 - также протекает достаточно быстро. С ростом температуры скорость уменьшения коэффициента распределения резко возрастает. Результаты ряда последовательных экстракций свежими порциями экстрагента из одного и того же равновесного раствора после гидролиза [ Ru2OQ10 ] 4 - в растворе НС1 подтверждают наличие в нем одновременно нескольких химических форм рутения - продуктов гидролиза высшего хлорида. [26]
Страницы: 1 2