Cтраница 1
Хлорид-ион не участвует в лимитирующей стадии. [1]
Хлорид-ион не мешает определению. Мешающее влияние сульфат - и фосфат-ионов невелико и может быть учтено. [2]
Хлорид-ион затем обнаруживают с помощью растворов флюоресцеина ( дихлорфлюоресцеина) и AgN03 в этаноле. Осадок AgCl адсорбирует реагент и окрашивается в розовый цвет. Этот реагент позволяет обнаружить 1 мкг иона СГ. [3]
Хлорид-ион редко образует кристаллы правильной формы, поэтому Микрокристаллоскопические реакции для его обнаружения не имеют большого значения. Предел обнаружения и предельное разбавление равны соответственно 0 1 мкг, 1: 30000 для первого и 0 15 мкг, 1: 20000 для второго реагента. Обнаружению хлорид-иона мешают бромид -, иодид -, цианид -, роданид -, хромат - и иодат-ионы. [4]
Хлорид-ион можно определить по реакции с твердым Hg ( J03) 2, меченным 203Hg, при этом образующаяся сулема переходит в раствор. [5]
Хлорид-ион, как и ионы С1ОГ, I -, Br -, NOJ, HSOI, столь слабое основание, что не вступает в реакцию ни с протонами, ни с молекулами воды. [6]
Хлорид-ион является анионом соляной кислоты. Большинство хлоридов растворимо в воде, исключение составляют AgCl, Hg2Cl2, РЬСЬ, CuCl и основные соли сурьмы и висмута. Окраска хлоридов определяется цветом катиона соответствующей соли. [7]
Хлорид-ион содержится в растворах соляной кислоты и ее солей - хлоридов. Соляная кислота представляет собой раствор хлороводорода в воде. Большинство ее солей растворимо в воде. [8]
Хлорид-ион С1 - 0 5 - 1 мл исследуемого водного раствора или содовой вытяжки подкислим разбавленной азотной кислотой и убедимся в том, что реакция стала кислой, с помощью синей лакмусовой бумажки. Затем добавим по каплям 1 % - ный раствор нитрата серебра. [9]
Хлорид-ион определяется с раствором нитрата серебра. [10]
Хлорид-ион в водном растворе оттитровывается амперометрически стандартным раствором нитрата серебра, используя каломельный электрод в качестве электрода сравнения. Строится кривая зависимости диффузионного тока от количества добавленного раствора азотнокислого серебра: конечная точка титрования определяется, как точка пересечения двух прямолинейных участков графика. [11]
Хлорид-ион - открывают, пользуясь раствором AgNOs ( стр. [12]
Хлорид-ион действует как восстановитель марганцовой кислоты, в связи с чем его следует удалить перед определением марганца. [13]
Хлорид-ион можно обнаружить отгонкой в виде хромилхлорида; в дистилляте с использованием дифенилкарбазида открывают хром. [14]
Хлорид-ион в водном растворе окисляется в С12 ( води. [15]