Хлорирование - железо
Cтраница 1
Хлорирование железа сопровождается выделением большого количества тепла, что затрудняет регулирование процесса. Показано [224], что если к железу добавить древесные опилки или уголь и применить для хлорирования разбавленный хлор, то температура реакции сильно понизится. [1]
Хлорирование железа сопровождается выделением большого количества тепла, что затрудняет регулирование процесса. Красно-бурые пары РеС13 начинают выделяться при 450 - 500 С. [2]
Медно-цинковая сульфидная руда хорошо хлорируется в водной среде, но значительный расход хлора на хлорирование железа и серы делает этот вариант экономически невыгодным. [3]
Безводный трихлорид железа в промышленном масштабе начала выпускать фирма И. Г. Фарбениндустри в 1933 г. Первая - производственная печь для хлорирования железа была футерована изнутри и имела диаметр 500 мм. [4]
Хлорирование железа, стали, титана, циркония, сурьмы, баббита, галлия и легких сплавов проводят для отделения основных компонентов в виде летучих хлоридов. Проведены многочисленные исследования по хлорированию железа и стали для выделения неметаллических включений, в частности силикатов, нитридов и оксидов, а в некоторых случаях углерода. [5]
Железо хлорное FeCI3 - кристаллы фиолетового цвета с темно-зеленым от-генком. Получается хлорированием железа при температуре 600 - 700 С. Применяется в качестве коагулянта. [6]
Если галогенируемый элемент имеет несколько степеней окисления, то возможно возникновение побочных реакций между образовавшимися галогенидами и галогенируемыми веществами, так как последние являются сильными восстановителями по отношению к высшим галогенидам. Так, при хлорировании железа и хрома обычно получают трихлориды. [7]
 |
Зависимость термодинамического потенциала предполагаемых реакций от температуры.| Кривые испарения железа из окиси диспрозия ( Оу2Эз. [8] |
В табл. 22 приведены константы равновесия для реакций хлорирования указанных примесей для трех из возможных температур в кратере электрода. Из таблицы видно, что реакция хлорирования железа, меди и хрома при атмосферном давлении возможна при температурах в кратере угольного электрода: 1000 С для железа и меди и 1500 С для хрома. Возможность протекания этой реакции для железа и меди подтверждается возрастанием скорости их испарения. В качестве примера на рис. 17 приведены кривые изменения почернения линий железа во времени. [9]
Хлорирование железа, стали, титана, циркония, сурьмы, баббита, галлия и легких сплавов проводят для отделения основных компонентов в виде летучих хлоридов. Проведены многочисленные исследования по хлорированию железа и стали для выделения неметаллических включений, в частности силикатов, нитридов и оксидов, а в некоторых случаях углерода. [10]
Для предотвращения указанных явлений необходим большой избыток хлора. Процесс связан с затратами на предотвращение вредных выбросов в атмосферу и создание нормальных санитарно-гигиенических условий труда. Известны также способы получения FeCl3 посредством спекания сульфата железа с хлоридом кальция [15] и хлорирование железа в присутствии восстановителя [ 16, с. Нами разработан способ получения FeCl3, предусматривающий применение в качестве исходного сырья железно го купороса-отхода, получаемого при травлении стали и железосодержащих сплавов на металлургических предприятиях, а также в производстве двуокиси титана, и раствора хлорида кальция - отхода производства кальцинированной соды. [11]
В последующие годы роль хлорного метода значительно возросла. В 1964 г. хлорным методом было получено 17 %, а в 1965 г. - 25 % общей выработки двуокиси титана. Применение хлорного метода позволяет создать непрерывный процесс получения двуокиси титана по замкнутому циклу с повторным использованием хлора. При этом образуется значительно меньше отходов, а конечный продукт характеризуется более высоким качеством, чем в случае сульфатного метода. Экономичность хлорного метода в значительной степени определяется качеством исходного сырья. Теоретически при окислении четыреххлористого титана весь хлор может быть регенерирован и снова использован в реакции. Практически, при использовании в качестве сырья рутила ( 95 % TiOz) регенерируется 90 % хлора для повторного применения. Если исходят из сырья с более низким содержанием ТЮ2, то общее потребление хлора резко возрастет за счет расхода его на хлорирование железа до хлоо-ного железа. Экономично ли выделение хлора из этих побочных продуктов, еще не выяснено. [12]
Страницы: 1