Хлорирование - органическое соединение
Cтраница 3
В последние годы в связи с развитием промышленности органического синтеза появилась необходимость получения хлора из соляной кислоты, которая в избытке получается при хлорировании органических соединений. В промышленности используют два метода получения хлора: каталитическое окисление НС1 в газовой фазе воздухом или кислородом и электролиз соляной кислоты. [31]
В пользу приведенного утверждения свидетельстует анализ и третьей группы показателей: несовершенство химических технологий синтеза и утилизации гербицидов, горение городских свалок, процессы хлорирования органических соединений и др. Необходимо отметить, что существует эффективная методическая база, позволяющая получить надежные исходные данные по двум последним группам показателей. [32]
 |
Печь камерная для сжигания расплавленной серы. [33] |
Хлористый водород может быть получен несколькими методами: а) действием серной кислоты на хлорид натрия; б) действием сернистого газа на хлорид натрия в присутствии кислорода и водяного пара; в) взаимодействием хлора, водяного пара и угля; г) хлорированием органических соединений; д) прямым синтезом из элементов. [34]
Хлористый водород может быть получен несколькими методами: 1) действием серной кислоты на поваренную соль, 2) действием двуокиси серы на поваренную соль в присутствии кислорода и водяного пара, 3) взаимодействием хлора, водяного пара и угля, 4) хлорированием органических соединений, 5) прямым синтезом из элементов. [35]
Получается: 1) синтетически из хлора и водорода, образующихся при электролизе поваренной соли или пропусканием смеси хлора с водяным паром через слой раскаленного угля; 2) действием серной кислоты на поваренную соль; 3) пропусканием водяного пара и сернистого газа через агломерированную поваренную соль; 4) абсорбцией хлористого водорода, образующегося при хлорировании органических соединений и в некоторых процессах неорганической технологии. [36]
Хлор, помимо хлорирования органических соединений, применяют в большом количестве для получения синтетической соляной кислоты и в меньшем - для производства хлорной извести. [37]
Действие его заключается прежде всего в хлорировании органического соединения, из которого затем иод вытесняет хлор. [38]
При насыщении кислоты хлоридом серебра последний образует защитную пленку. И - реакторы, покрытые серебром для хлорирования органических соединений; трубопроводы. [39]
Хлористый водород иногда присутствует в воздухе на рабочих местах при использовании соляной кислоты в качестве травильного и чистящего вещества для металлических и керамических поверхностей. В химической промышленности хлористый водород чаще всего является отходом или побочным продуктом широко применяемого хлорирования органических соединений в производстве пластмасс и инсектицидов. Однако НС1 почти не встречается в выбросах промышленных предприятий, так как легко вымывается из отходящих газов и используется в виде соляной кислоты, из которой в последнее время путем электролиза получают хлор. Во все возрастающих количествах хлористый водород образуется при сжигании отходов хлорсодержащих пластмасс ( особенно поливинилхлорида), что вызывает необходимость контроля. [40]
Важнейшими процессами, в которых применяется хлор, являются: 1) окисление; 2) хлорирование органических соединений; 3) хлорирование металлических окислов и различных неметаллических веществ; 4) дезинфекция и стерилизация. [41]
В настоящее время значительные количества соляной кислоты производятся также из хлористого водорода, получаемого синтезом из элементов - хлора и водорода и другими способами - из хлора, водяного пара и угля, при хлорировании органических соединений и пр. [42]
Действие его заключается прежде всего в хлорировании органического соединения, из которого затем иод вытесняет хлор. [43]
Соляную кислоту получают абсорбцией хлористого водорода водой. Из известных методов получения хлористого водорода практическое значение имеет только прямой синтез его из водорода и хлора. Другие методы производства ( сульфатный и извлечением из продуктов хлорирования органических соединений) не получили применения из-за высокой загрязненности получаемого хлористого водорода и, следовательно, соляной кислоты. [44]
Возможность работать при высоких плотностях тока на катоде, более низкое напряжение на ванне ( электросопротивление электролита и анодный потенциал ниже, чем в сульфатных растворах), возможность применять дешевые графитированные аноды и использовать анодный хлор - все это говорит о целесообразности работы над устройством электролизеров и над внедрением электролиза растворов хлористого цинка в промышленность. На рис. 157 представлен один из возможных вариантов схемы хлорид-ного цинкового процесса. Электролиз хлористого цинка удачно комбинируется с обычным электролитическим производством хлора, расходуемого на хлорирование органических соединений. Соляная кислота, получаемая в виде побочного продукта при таком хлорировании, целесообразно может быть использована для разложения цинкового концентрата. [45]
Страницы: 1 2 3 4