Cтраница 1
Окислительное хлорирование хлорпроизводшх углеводородов Со, согласно стехиометрическому уравнению реакции, должно сопровождаться образованием эквимольной смеси четыреххлористого углерода и тетрахлорэтилена. Перераспределение продуктов реакции, отличное от ожидаемого эквимольного, может быть объяснено вторичными превращениями самого четыреххлористог. [1]
Реакции окислительного хлорирования углеводородов ценны тем, что позволяют утилизировать хлороводород, полученный в процессах хлорирования. [2]
Невидимому, окислительное хлорирование углеводородов С3 - С6 ( и выше) сопряжено со значительными затруднениями вследствие их более легкой окисляемости в условиях окислительного хлорирования по сравнению с метаном. Это интересное в теоретическом и практическом отношениях направление исследований в области хлорирования низших парафиновых углеводородов заслуживает серьезного систематического изучения. [3]
Поскольку при окислительном хлорировании углеводородов в контактной зоне присутствует образующаяся вода, происхождение некоторых кислородсодержащих веществ можно объяснить Гидролизом хлорпроизводных. При этой температуре допускается возможность промежуточного образования бензилхлорида или других соединений, содержащих хлор в боковой группе, а ниже 300 С вероятно хлорирование толуола в кольцо. [4]
В целом процесс окислительного хлорирования углеводородов или их хлорпроизводных представляет собой сложную систему последовательно-параллельных реакций дегидрохлори-рования, хлорирования, хлоролиза, дехлорирования, окисления и ряда других. [5]
С появлением процессов окислительного хлорирования углеводородов был открыт новый путь утилизации хлористого водорода, образующегося при синтезе хлорорганических соединений из насыщенных веществ под действием молекулярного хлора. [6]
При совмещении реакции окислительного хлорирования углеводородов и расщепления хлорпроизводных образование хлороводорода не происходит. [7]
Большое значение для осуществления процесса окислительного хлорирования углеводородов имеет подбор катализаторов, позволяющих проводить реакцию 1 ( реакцию Дикона) с достаточно высокой скоростью при сравнительно низкой температуре. [8]
Значительно более рациональным является утилизация НС1 в процессе окислительного хлорирования углеводородов или хлорорганических отходов, что еще более экономически выгодно. [9]
Рассмотрены теоретические аспекты реакций, лежащих в основе производства хлорорганических соединений, в том числе прямого хлорирования, гидрохлорирования, окислительного хлорирования углеводородов; пиролиза, хлоролиза и дегидрохлорирования хлорсодержащих соединений, специальные методы хлорирования. Приведены высокоэффективные каталитические системы для реализации указанных процессов. [10]
Химический способ получения хлора окислением хлористого водорода в настоящее время используют только при производстве винилхлорида и перхлоруглеродов по сбалансированным схемам прямого и окислительного хлорирования углеводородов. [11]
Рассмотренные в этой главе экспериментальные исследования убедительно доказывают отсутствие ингибирующей роли кислорода при сравнительно высоких температурах и возможность при этом успешного осуществления окислительного хлорирования углеводородов, в первую очередь метана, с преимущественным образованием четыреххлористого углерода. [12]
В бдной из более поздних патентных публикации [197] был предложен двухступенчатый процесс хлорирования метана. Вначале ведется обычное взаимодействие метана с хлором, а затем, после конденсации уже образовавшихся продуктов хлорирования, добавляется воздух для осуществления реакции окислительного хлорирования избыточного углеводорода хлористым водородом. [13]