Хлорит-ионы
Cтраница 1
Хлорит-ионы определяют в присутствии Os04 ( катализатор) потенциометрическим титрованием [19, 43] или титрованием с визуальным [44, 45, 46] определением конечной точки. [1]
 |
Вольтамперометрическая Рис - 7 - Катодные полярограммы. [2] |
Хлорит-ионы определяют в присутствии С1 -, СЮ -, СЮд и СЮ4 по полярографической волне в щелочной среде. [3]
Хлорит-ионы в присутствии различных альдегидов определяют прямым потенциометрическим титрованием [48] раствором NaAs02 в среде NaHC03 в присутствии OsOi. После оттитровывания хлорит-ионов определяют альдегид, окисляя его в щелочной среде взятым в избытке раствором гипохлорита и титруя избыток последнего раствором арсенита. [4]
Хлорит-ионы определяют в присутствии Os04 ( катализатор) потенциометрическим титрованием Г19, 43 ] или титрованием с визуальным [44, 45, 46] определением конечной точки. [5]
Хлорит-ионы в присутствии различных альдегидов определяют прямым потенциометрическим титрованием [48] раствором NaAs02 в среде NaHC03 B присутствии ОвОл. После оттитровывания хлорит-ионов определяют альдегид, окисляя его в щелочной среде взятым в избытке раствором гипохлорита и титруя избыток последнего раствором арсенита. [6]
При определенной щелочности определению не мешают хлорит-ионы. [7]
Так как вместе с хлорат-ионами титруются гипохлорит - и хлорит-ионы, то на них при расчете результата анализа вводят соответствующую поправку, учитывая содержание этих ионов, найденное методом, приведенным выше. [8]
В уксуснокислой среде хлорат-ионы не реагируют, как окислитель, а хлорит-ионы окисляют медленно, поэтому основным активным окислителем остается гипохлорит. В нейтральной и щелочной средах только гипохлорит является окислителем. [9]
Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом калия в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления гипохлорит-иона или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора. [10]
Можно сделать вывод, что основные сложности измерений в системе C1OJ определяются ее химическими особенностями, а не трудностями в реализации равновесных потенциалов индикаторных электродов. Двуокись хлора и хлорит-ионы по отношению ко многим другим веществам выступают как окислители, что осложняет, как и в случае системы МпО4 2, проведение химического анализа. Поэтому возможность потенциометрического контроля процессов с участием компонентов системы ClOij приобретает и здесь практическую значимость. [11]
Техническая хлорная известь является соединением гипохлорита кальция и хлорида кальция, но в качестве примеси содержит также хлорат кальция, хлорит кальция и известь. Когда окисление ею проводится в среде сильной кислоты, то активными ее компонентами являются гипохлорит -, хлорат - и хлорит-ионы. В уксуснокислой среде хлорат-ионы не реагируют, как окислитель, а хлорит-ионы окисляют медленно, поэтому основным активным окислителем остается гипохлорит. В нейтральной и щелочной средах только гипохлорит является окислителем. [12]
Техническая хлорная известь является соединением гипохлорита кальция и хлорида кальция, но в качестве примеси содержит также хлорат кальция, хлорит кальция и известь. Когда окисление ею проводится в среде сильной кислоты, то активными ее компонентами являются гипохлорит -, хлорат - и хлорит-ионы. В уксуснокислой среде хлорат-ионы не реагируют, как окислитель, а хлорит-ионы окисляют медленно, поэтому основным активным окислителем остается гипохлорит. В нейтральной и щелочной средах только гипохлорит является окислителем. [13]
Страницы: 1