Cтраница 3
Второй способ получения безводной хлорокиси состоит во взаимодействии хлорного железа и окиси мышьяка. Смесь нагревается при 200 - 250 С. [31]
Растворяют 10 мг хлорокиси цирко-мия в 100 мл 2 М соляиой кислоты. [32]
Водой разлагается, образуя хлорокись SbOCl. В абсолютном этиловом спирте при обычной температуре растворяется без разложения, при нагревании реагирует со спиртом, образуя основную соль. Хорошо растворима в соляной и растворах винной кислоты, в хлороформе, сероуглероде и других органических растворителях. [33]
Разлагается водой с образованием хлорокиси и соляной кислоты. [34]
И все же существование хлорокиси магния совершенно бесспорно, и соединение это было неоднократно получено различными способами. [35]
Стоки от производства хлорида-оксида ( хлорокиси) меди после локальной очистки перерабатывают в товарный раствор хлорида кальция. Установка глубокой доочистки сточных вод позволяет получить сложные азотные удобрения. Сточные воды с повышенной степенью минерализации опресняют методом дистилляции. Таким образом, полностью прекращен сброс всех видов сточных вод в открытые водоемы. [36]
При нагревании в токе хлора хлорокись четырехвалентного ниобия взаимодействует с газообразным хлором. Уже при 220 С начинается увеличение веса. При 280 С вещество белеет, вероятно, идет окисление и хлорирование до хлорокиси пятивалентного ниобия, которая начинает возгоняться при 327 С. [37]
Разлагается - водой с образованием хлорокиси и соляной кислоты. [38]
Открытию иона висмута в виде хлорокиси мешают только соли сурьмы, которые с еще большей легкостью подвергаются гидролизу, образуя хлорокись белого цвета. Но хлорокисьсурьмы не отливает перламутровым блеском и легко растворяется в сегнетовой соли, чем отличается от хлорокиси висмута. [39]
Методом осаждения висмута в виде хлорокиси пользовались Рампе [645] при определении небольших количеств висмута в технической меди, Роесслер - [1103] - для отделения висмута от платины и палладия и Велер и Мейц [1377] - для отделения висмута от родия. [40]
В то же время существование хлорокиси магния является совершенно бесспорным, и это соединение неоднократно получалось различными способами. Вероятно образование хлорокиси магния происходит при иных физико-химических условиях, а именно - в присутствии значительного количества раствора хлористого магния. Однако, образование хлорокиси магния нужно считать явлением второстепенным и не определяющим процесс твердения этого цемента. Основным химическим процессом нужно считать реакцию гидратации окиси магния. [41]
Для удаления образующейся при растворении хлорокиси олова [ SnCl ( ОН) ] добавляется соляная кислота. [42]
Белый фосфор в небольших ( относительно взятой хлорокиси) количествах растворяется без заметной реакции, но в больших пропорциях реагирует со взрывом. Мышьяк и сурьма взаимодействуют гораздо менее энергично, а красный фосфор вообще не реагирует. Сера, галоиды и - многие органические соединения растворяются в хлорокиси ванадия. Парафиновые углеводороды и их галоидопроизводные обычно не реагируют с хлорокисью ванадия, но смешиваются с ней во всех отношениях. Хлорокись ванадия реагирует даже со следами воды, образуя твердое вещество, окрашенное в красный цвет. [43]
Для удалении образующейся при растворении хлорокиси олова SnCl ( OH) добавляют соляной кислоты. Удобно применить 10 % раствор SiiCl2 в концентрированной соляной кислоте. [44]
Белый фосфор в небольших ( относительно взятой хлорокиси) количествах растворяется без заметной реакции, но в больших пропорциях реагирует со взрывом. Мышьяк и сурьма взаимодействуют гораздо менее энергично, а красный фосфор вообще не реагирует. Сера, галоиды и - многие органические соединения растворяются в хлорокиси ванадия. Парафиновые углеводороды и их галоидопроизводные обычно не реагируют с хлорокисью ванадия, но смешиваются с ней во всех отношениях. Хлорокись ванадия реагирует даже со следами воды, образуя твердое вещество, окрашенное в красный цвет. [45]