Cтраница 2
Таким образом, несомненно, что в исследованный хлороплатинит вхо дит в качестве компонента сочетание AgCl en, относящееся к более высокому типу ( AgCl - 2.4), чем ( AgCl) 2 en AgCl А, получаемое не посредственно при действии этилендиамина на хлористое серебро. [16]
После окисления избытка меди ( I) воздухом хлороплатинит титруют до хлороплатината перманганатом-калия. [17]
После окисления избытка меди ( I) воздухом хлороплатинит титруют до хлороплатината перманганатом калия. [18]
Последнее явление становится еще более заметным при сравнении хлороплатинитов с хлороплатинатами. [19]
Приготовляют 7 - 10 % - пый раствор хлороплатинита аммония. К половине раствора приливают двойное количество ( по объему) концентрированного раствора аммиака и раствор вместе с выпавшими солями кппятят до образования прозрачного раствора. [20]
В статье Томсена пет аналитических данных также и относительно аммиачно-цинкового хлороплатинита. [21]
В небольшом количестве воды растворяют взятые в эквимолекулярных количествах хлороплатинит ( 1 г) и бромоплатинит калия ( 1 51 г) ( синтезы см. стр. Смесь нагревают [ в течение одного часа на водяной бане, а затем раствор концентрируют в вакуум-эксикаторе над серной кислотой. Выпавшие кристаллы отфильтровывают и перекристаллизовывают из воды. [22]
В случае нерастворимых в воде ацетиленовых углеводородов применяют растворы хлороплатинитов натрия [25] или триэтиламмония [114, 115] в органических растворителях. [23]
Эта кислота с некоторыми металлами образует соответствующие соли, называемые хлороплатинитами. Вообще двухвалентная платина характеризуется способностью давать соли типа Me PtCyX, где Me - одновалентный катион, а X - одновалентный анион. [24]
Полученные мною данные показывают с ясностью, что в общей формуле хлороплатинитов аммиачно - металлических оснований ( МС12 nNH3) PtCl2 коэффициент п может меняться, отвечая тем сочетаниям аммиака с галоидными соединениями, которые могут находиться в соответствующих растворах и в действительности получены из последних. В двойных солях кобальта и никеля мы видим закрепленными н более устойчивые производные высшие типы из известных нам аммиачных соединений названных металлов. Существование же сочетаний аммиака с СоС12, N 1C 1.2 и другими солями в их аммиачных растворах не может подлежать сомнению, так как оправдывается всею совокупностью имеющихся в настоящее время сведений. Это есть факт, которым в одинаковой степени пользуются в настоящее время как химическая, так и физическая теория растворов. [25]
Как по своему составу, так и по своим отношениям к реагентам никелевый хлороплатинит ( NiCl2 - 6NH3) PtCl2 вполне сходен с описанным выше кобальтовым хлороплатинитом. [26]
Чтобы получить хлорид триаммина по методу Клеве [2] и Класона [3], осадок хлороплатинита ( 1 г) обрабатывают раствором тетрамминплатохлорида [ Pt ( NH3) 4 ] Cl2 ( синтез см. стр. При этом в осадок выделяется зеленая соль Магнуса. Кристаллический осадок кремового цвета отжимают на фильтре и высушивают в эксикаторе. [27]
К концу реакции нужно делать время от времени проверку на присутствие в растворе хлороплатинита аммония ( NH4) 2 [ PtClt ], который может образоваться при реакции. Для этого каплю раствора надо нанести на стекло и к ней прибавить каплю раствора хлорида тетрамминплатины [ Pt ( NH3) 4 ] Cl2; должен выделиться оранжево-желтый блестящий кристаллический осадок. Если же образуется зеленоватый осадок, это значит, что в растворе имеется хлороплатинит аммония; в этом случае следует нагревание прекратить. Полученный раствор соли моноаммина охлаждают и, если нужно, фильтруют; затем переливают в чашку и выпаривают на водяной бане до полного удаления соляной кислоты. [28]
Так как аммиачный раствор СоС12 быстро окисляется на воздухе, то для приготовления хлороплатинита аммиачно-кобальтового основания, отвечающего закиси, пришлось устранить доступ воздуха, производя операции в атмосфере недеятельного газа. [29]
Однако он является моделью для семейства родственных структур, в которых используются фрагменты мотива хлороплатинита. [30]