Cтраница 1
Последующий ход анализа для конечного определения фтора в дистилляте зависит от его содержания. Для определения 0.01 - 0 1 г фтора удобен метод осаждения в виде PbCIF, а при содержании фтора от следов его до 50 мг обычно применяют титрование нитратом тория. Последний метод особенно пригоден для определения очень малых количеств фтора. Все эти методы изложены в нижеследующих разделах. [1]
Большое-значение для последующего хода анализа имеет правильное проведение осаждения. Осаждение обычно ведут в стеклянном стакане или в конической плоскодонной колбе, прибавляя при размешивании из колбы или стакана отмеренное количество раствора осадителя. [2]
В практике химического анализа в качестве коагулянтов используются такие электролиты, которые в последующем ходе анализа сравнительно легко удаляются. [3]
В практике химического анализа в качестве коагулянтов используются такие электролиты, которые в последующем ходе анализа сравнительно легко удаляются. К их числу относятся лех-колетучие кислоты или их аммонийные соли, например МШС. [4]
Этой операции всегда следует придавать очень большое значение, так как неправильно отобранная проба совершенно обесценивает весь последующий ход анализа. С другой стороны, в случае допущения ошибки анализ может быть повторен, а повторно отобрать пробу того же материала из производственного потока уже не представляется возможным. [5]
Выделение висмута в виде сульфида часто применяется как групповое отделение и для отделения висмута от хлорид - и сульфат-ионов, когда наличие последних недопустимо в последующем ходе анализа. Если сульфид висмута надо отделить от сульфидов элементов, входящих в подгруппу мышьяка, то следует помнить, что сульфид висмута значительно растворим в растворах нормальных сульфидов M S и дисульфидов M. [6]
В том случае, когда сплав содержит много кремния и при растворении в смеси кислот получается раствор с черным осадком элементарного кремния, его обрабатывают плавиковой кислотой, добавляя ее по каплям до полного посветления раствора, после чего уже выпаривают до белых паров и выполняют последующий ход анализа. [7]
В настоящее время некоторые аналитики считают целесообразным отделять фтор от мешающих элементов дистилляцией из сернокислого или хлорнокислого раствора. Последующий ход анализа для конечного определения фтора в дистилляте зависит от его содержания. Для определения 0 01 - 0 1 г фтора удобен метод осаждения в виде PbCIF, а при содержании фтора от следов его до 50 мг обычно применяют титрование нитратом тория. Последний метод особенно пригоден для определения очень малых количеств фтора. Все эти методы изложены в нижеследующих разделах. [8]
Цель настоящей работы - разработка метода определения молибдена в резистив ных пленках на основе никель-кремнйй-м-олибдансодер - жащих композиционных материалов, нанесенных на поликоровые подложки. При определении молибдена наряду со щелочным широко используют метод кислотного разложения в зависимости от последующего хода анализа. Растворение пленок никель-ирамний-малибщен на поликоровых подложках производили в 1 мл HF ( 1: 20) при нагревании в течение 5 - 10 мин в платиновой чашке. [9]
Кольцо органической фазы 3 анализируют на присутствие Си2 - ионов, кольцо органической фазы За - на присутствие А13 - ионов. Соединения хрома ( III) экстрагируются неполностью и поэтому могут быть обнаружены также в последующем ходе анализа. [10]
Кольцо органической фазы 3 анализируют на присутствие Си2 - ионов, кольцо органической фазы За - на присутствие А13 - ионов. Соединения хрома ( III) экстрагируются неполностью и поэтому могут быть обнаружены также в последующем ходе анализа. [11]
Иногда применяют также смесь равных частей карбоната натрия и калия. Однако лучше пользоваться одним карбонатом натрия, так как при обработке больших количеств минерала соли калия сильно адсорбируются осадками и затрудняют последующий ход анализа. [12]
Рассмотренная реакция образования нерастворимых карбонатов имеет в аналитической практике очень большое значение, так как служит для выделения катионов 2 - й группы из раствора, одновременно содержащего катионы 1 - й группы, карбонаты которых в воде растворимы. В качестве реактива для этой цели пользуются ( NH4) 2COg, а не Na2CO3 или КаСО3, так как иначе в исследуемый раствор будут введены ионы Na и К, которые приходится искать в последующем ходе анализа. Напротив, ион МН4, вводимый вместе с ( NH4) 2CO3, дальнейшему ходу анализа не мешает, так как испытание на него производится в отдельной пробе исследуемого раствора еще до приливания осадителя. [13]
Рассмотренная реакция образования нерастворимых карбонатов имеет в аналитической практике очень большое значение, так как служит для выделения катионов 2 - й группы из раствора, одновременно содержащего катионы 1 - й группы, карбонаты которых в воде растворимы. В качестве реактива для этой цели пользуются ( NH4) 2CO3, а не Na2CO3 или К СОз, так как иначе в исследуемый раствор будут введены ионы Na и К, которые приходится искать в последующем ходе анализа. Напротив, ион NH4, вводимый вместе с ( NH4) 2CO3 дальнейшему ходу анализа не мешает, так как испытание на него производится в отдельной пробе исследуемого раствора еще до приливания осадителя. [14]
Рассмотренная реакция образования нерастворимых карбонатов имеет в аналитической практике очень большое значение, так как служит для выделения катионов 2 - й группы из раствора, одновременно содержащего катионы 1 - й группы, карбонаты которых в воде растворимы. В качестве реактива для этой цели пользуются ( NH4) 2CO: P а не Na2CO3 или К3СО9, так как иначе в исследуемый раствор будут введены ионы Na и К, которые приходится искать в последующем ходе анализа. Напротив, ион NH4, вводимый вместе с ( NH4) 2COS, дальнейшему ходу анализа не мешает, так как испытание на него производится в отдельной пробе исследуемого раствора еще до приливания осадителя. [15]